高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）测试时间： 2009.1 月考试时间： 90 分钟 班别学号姓名成绩相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分2. 第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 必须填在答题卡上，否则无分Ⅰ卷选择题一、选择题： （每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 、自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B 、用 SO 2 漂白食品C 、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO 3）D 、用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头 2．下列叙述不正确的是 A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是： Fe 2+变成 Fe3+ Cu2+ 苹果汁中的苹果汁含有A B —苹果汁含有 Na+苹果汁含有 OHCD4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是： 1 ：13 ： 42 ： 34 ： 3A BCD5．下列离子方程式书写正确的是 ()2-2+A 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO 4 +Ba ==BaSO 4↓ ——B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+6OH ==2AlO +3H 2↑2 CaCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑ + Ca 2+Cl 2+ H 2O== ClO —+Cl —+2H+C ．大理石与盐酸反应D ．氯气通入冷水中：6．亚硝酸（ HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是 A 、 N 2B 、 N 2O 3C 、 NH 3D 、HNO 37．关于 SO 2和 Cl 2的叙述错误的是A 、都是有毒气体B 、密度都比空气的密度大C 、水溶液都呈酸性D 、二者等物质的量混合，漂白性更强8．有两份质量均为 mg 的Na 2CO 3、 NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO 2质量是x g ，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量盐酸得 到CO 2的质量是 bg 。
则 x 等于A 、 2aB 、 2bC 、 b-aD 、 b-2a 9．以下集气装置中不正确的是A ． CO 2 的收集B ．NO 的收集C ． NH 3 的收集D ． C12 的收集二、选择题 (本题包括 11 小题， 每小题 3 分，共 30 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。
)10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不 滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ()A ．氧化铝与酸不反应B ．铝在空气中能很快形成氧化膜C ．氧化铝的熔点比铝高D ．铝箔表面温度低，未熔化11．下列有关实验的叙述中，正确的是A ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应B ．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
C ． SO 2 气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO 2 的漂白性D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 12. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小钠与水反应A心放入装少量水的烧杯中 配制一定浓度的氯化准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加B钾溶液 水溶解，振荡摇匀，定容1000mL将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 用 PH pH试测定溶液的 C色卡对照取出分液漏斗中所需下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一 D的上层液体个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13. 有 100mL 3mol/L 的 溶液和 100mL 1mol/L 的 AlCl 3 溶液。
按如下两种方法进行实 NaOH 验：（ 1）向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液；（ 2） NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 溶液。
比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是 A 、现象相同，所得沉淀量相等 C 、现象相同，所得沉淀量不等B 、现象不同，所得沉淀量不等 D 、现象不同，所得沉淀量相等0 1 mol Fe 2+、0 2 mol Fe 3+，加入 0 2 mol 铁粉，待 Fe 3+完全还原后，14、某 500 mL 溶液中含 溶液中 Fe 2+的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变A 0 4 mol / LB. 0.6 mol / LC. 0.8 mol / LD. 1.0 mol / L15．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 铜片与浓硫酸共热 B C 红热的木炭与浓硫酸反应亚硫酸钠与稀硫酸反应D16. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3 和 NaHCO 3，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色红色B 黄绿色橙色蓝色白色黄绿色无色紫色红色C无色橙色紫色白色D18，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸（）B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水19. 将盛有12mL NO 气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL。
则通入的O2的体积可能是A、8mLB、6mL C 、11mL D、13mL20. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B D①>②①<② C ①=②不能确定Ⅰ卷选择题答题卡题号12345678910答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案Ⅱ卷非选择题（共43 分）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象10 mLFeSO 4 溶液生成白色沉淀，后变色110 mLNH 3220 mLH 2S10 mLSO 2剩有无色气体，活塞自动30 mLNO 2(主要)310 mLH 2O(l)向内压缩415 molCl 40 mLNH23三.实验题：（本题共 1 个小题，共10 分）21. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：（1）实验1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
（2）实验2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
（3）实验3 中，甲中的30 mL 气体是NO 2 和N 2O4 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO 2 与H2O 反应的化学方程式。
（4）实验4 中，已知：3Cl 2+2NH 3→N2+6HCl 。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为四．简答题（本题两小题共，最后针筒中剩余气体的体积约为mL 。
14 分）22.（1）(6 分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
①现有下列五种物质：NO 2、SiO2、CaO、Al 2O3、Fe2O3。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。
（至少要写出二种分类方法） A ；。
B②从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。
从反应中可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。
你认为离子反应与氧化还原反应的关系是(填序号)A 离子反应全部是氧化还原反应B 离子反应都不是氧化还原反应C 离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：。
23．（1）（8分）读右图中的图示，回答问题：①图中所说的“碱”指的是，检验其存在的试剂是②用离子方程式表示图丁中的化学反应原理③患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中Al(OH) 3]，其原因是，相应的离子方程式为五．推断题：（本题一小题共9 分）24.下图表示某淡黄色固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物 B 在常温常压下为气体， B 和C 的相对分子质量之比为4︰5，化合物 D 是重要的工业原料。
（1）写出A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式。
（2）写出E 转化为 D 的化学方程式。
D（3）写出一个由生成B 的化学方程式。
六．计算题（本题一小题共8 分）25.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水－1槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050mol·L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2) 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
答案题12345678910 号答B A A BCD D C C A.D 案题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号答B A.CD C A B.C B C B.D C案21. （1）红褐色4Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O=4Fe(OH) 3↓（2）黄色固体向内NaOH（3）NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （4）黄绿色变为无色5A22. （1）①Al 2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物BNO 2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。