根据化合价写化学式
设计：何水生使用
学习目标：能熟练、规范地书写化学式
学习重点：根据化合价写化学式的方法引导。

课时安排：两课时
一知识回顾
1、写出下列物质的化学式
氢气、氧气、氮气、氯气、碘、氟气
碳硫磷硅铁镁铝锌银汞金铂
氦气氖气氩气
2、化合物的化学式：金属元素写在边，非金属元素写在边，有氧元素，氧元素写在
右边。

3、金属元素、氢元素与非金属元素化合时，金属元素、氢元素呈正价，一般写在边，非金属元素呈价，写在右边。

如：NaCl、HCl、CaCl2。

氧化物中，氧元素呈-2价，写在右边，其它元素呈价，写在边。

如H2O、CO2、SO2、CuO、MgO、CaO、Al2O3
4、检查化合价记忆情况
二、学生阅读教材第84页例题，掌握确定化学式的步骤
1、先写元素符号，正价元素或根写在边，负价元素或根写在边。

2、确定正价和负价绝对值的最小公倍数
3、最小公倍数/正价绝对值= 原子数（或根），最小公倍数/负价绝对值= 原子数
4、分别将原子数（或根）写在相应的原子（或根）的。

若数字是1，不写。

三、教师讲解例题
四、学生试写下列物质的化学式
1、+5价氮的氧化物，+3价氮的氧化物，氧化铝。

2、氯化钠，氯化镁，氯化铝。

五、补充例题：写出+6价硫的氧化物的化学式
硫的化合价为+6价，氧的化合价为-2价，“6”和“2”的最小公倍数是，则硫原子数目为，氧原子数目为。

则该氧化物的化学式为。

练习：写+4价硫的氧化物的化学式。

硫为+4价，氧为-2价，则“4”和“2”的最喜小公倍数为，则硫原子数目为，氧原子数目为。

+4价硫的氧化物的化学式为。

读作。

+4价碳的氧化物的化学式为，读作。

+2价碳的氧化物的化学式为，读作。

氧化镁的化学式为，氧化钙的化学式为。

六、寻找规律（找出化合价数与原子数目的关系）
1、P2O5 N2O5 Al2O3 NaCl MgCl2 AlCl3 Na2S H2O
2、SO2 SO2 CO CO2 MgO CaO
学生观察思考，讨论交流
练习展示：+3价铁的氧化物的化学式为，读作，+2价铁的氧化物的化学式为，读作；+4价锰的氧化物的化学式为，+6价W 的氧化物的化学式为；
练习：课本第87页第3、5、6
七、含有原子团的化学式的书写
例：NaOH------NaOH CaOH-----Ca(OH)2AlOH------Al(OH)3
练：BaNO3---- CuNO3---- Al NO3----
NaCO3---- NaCO3NaSO4---- NaSO4KSO4----- KSO4
CaCO3-------- CaCO3Ba CO3------ Ba CO3- Ba SO4-----Ba SO4
Al SO4----- Al SO4 Fe SO4----
NH4NO3------- NH4NO3 NH4Cl---- NH4 CO3--------
NH4SO4-------
FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁；FeCl2读作，FeCl3读作，Fe SO4读作硫酸亚铁，Fe2 (SO4)3读作
Fe(OH)2读作，Fe(OH)3读作
CuO读作Cu2O读作
八、在空格中写出相应的化学式。