高考化学复习硫及其化合物学案
1、了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2、了解SO2与O
2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
3、认识H2SO3的不稳定性。
4、认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
5、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳知识点一硫
1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以
________和________的形式存在。
2、硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于
CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3、硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋
S________。
(2)还原性：S＋O2________。
知识点二二氧化硫
1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性
2、化学性质SO2知识点三硫酸、SO的检验
1、硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状
________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)
化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A、吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H
2、O
2、N
2、CO
2、Cl
2、HCl、SO
2、CO、CH
4、C2H
2、C2H4等。
B、脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数
________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。
C、强氧化性a、与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
_________________________________________________________ _______________。
注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
b、与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：
_________________________________________________________ _______________。
③硫酸的用途
A、制取化肥，如磷肥、氮肥；
B、清除金属表面的氧化物；
C、制取挥发性酸；
D、用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。
2、SO的检验检验SO的正确操作是：待测液取清液
__________沉淀，既可确定是否存在SO。
二、个体思考，小组讨论
1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
2、(1)SO
2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？
3、检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？
4、酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？
5、浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？
三、教师点拨
1、SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
(2)若CO2中混有SO2，怎样除去
SO2？原理是什么？
2、常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂
白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，______ 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
四、巩固练习
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(
)
A、酸雨
B、光化学烟雾
C、臭氧层空洞
D、温室效应
2、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（双选）(
)
A、SO2气体能使溴水褪色
B、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、SO2气体能使品红溶液褪色
D、SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
3、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(
)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀
H2SO4 ⑥Na2SO4⑦Na2SO3
A、只有①
B、①④⑤
C、④⑥⑦
D、①④⑦
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（双选）(
)
A、浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、(xx成都模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(
)
A、①②③④
B、①③④
C、①②④
D、②③④
6、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
实验选用细铜丝、
98、3% H2SO
4、品红溶液、澄清石灰水、CCl
4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组的部分交流记录及后
续探究实验的记录。
材料：小组交流摘录学生1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。
学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2Cu＋SCu2S(黑色)。
根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管的作用是
____________________________________________；
D、E两支试管中CCl4的作用是
____________________________________________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
______________________________________。
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
对此现象的推测是
_________________________________________________________ _______________。
7、(xx广东，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋
2NaOH===___________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：
____________________。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 molL－1 H2SO
4、1 molL－1 NaOH、0、01 molL－1 KMnO
4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于
A、B试管中。
步骤2：步骤3：。