PH
HCl＜CH3COOH
PH定义式
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
HCl=CH3COOH
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）相等
稀释相同倍数后PH变化
HCl＜CH3COOH
自由C(H+) CH3COOH始终少于HCl
四、PH相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
C(H+)与PH
HCl=CH3COOH
已知条件
物质的量浓度
C (CH3COOH)＞＞C(HCl)
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
CH3COOH＞＞HCl
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）CH3COOH更多
稀释相同倍数后PH变化
NaOH＞（NaOH的PH减小幅度更大）
自由C(OH-)
NaOH始终多于
二、PH相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
C(OH-)与PH
NaOH=
已知给定条件
物质的量浓度
C ＞＞C(NaOH)
是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量等浓度盐酸反应消耗盐酸的体积
一、物质的量浓度相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
溶质物质的量
相等
n=CV
C(OH-)与PH
NaOH＞(一水合氨)
是弱电解质不能完全电离，自由C(OH-)少
与足量等浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积与反应速率
NaOH=
速率：NaOH＞
无论是否完全电离，最终n（H+）相等都是中和反应，但浓度决定反应速率，NaOH用时间短
稀释相同倍数后PH变化
CH3COOH的PH变化小于盐酸，PH值HCl＞CH3COOH
CH3COOH有“库存浓度”，稀释后又电离出自由H+＞＞NaOH源自最终都是中和反应，但用时更长
稀释相同倍数后PH变化
NaOH的PH减小变化更大，
PH值＞NaOH
有“库存浓度”，稀释后又电离出自由OH-
三、物质的量浓度相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
物质的量
相等
n=CV
C(H+)
HCl＞CH3COOH
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，自由C(H+)少