高三上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝大同小异，如握雪不冰。
强烧之。
紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。
这里的“硝石”是指A . 氢氧化钙B . 硝酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸钠2. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境3. 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu 投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA5. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2下列说法错误的是A . 反应①中是氧化剂B . 两个反应中硫元素均被氧化C . 氧化性：D . 反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：56. 为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是A . AB . BC . CD . D7. 在标准状况下个HCl分子,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是体积密度电子总数原子总数A . abcdB . bcdC . acdD . abc8. 在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL10. 在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是A . 、、、B . 、、、 C . 、、、 D . 、、、11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价碳酸钙与醋酸反应不符合题意,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式向溶液中加入过量的氨水不符合题意,碱过量,应生成的水解符合题意等物质的量的和反应符合题意A .B .C .D .12. 欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A . 升华溶解过滤蒸发B . 溶解过滤萃取分液C . 加热溶解过滤结晶D . 溶解过滤分馏结晶13. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . HClB . Na2OC . FeCl3D . FeCl214. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba2溶液，得到白色沉淀：将的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是A . 中产生的气体可能CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D . 中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO315. 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2n3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法错误的是A . 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大16. 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算二、推断题17. 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O，其中A、B的物质的量之比为了1：4。
请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的离子方程式是________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是________；Y的化学式是________。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是________。
三、工业流程18. 镍是有机合成的重要催化剂。
某化工厂有含镍催化剂废品。
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是________；（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的________；双氧水可以用下列物质替代的是________A.氧气漂白液氯气硝酸；（3）操作b调节溶液pH范围为________；（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是________；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是________。
四、实验题19. 在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________。
（5）干燥管中盛装的物质是________，作用是________。
（6）试管中收集的气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________。
这一操作的目的是________。
20. 氮化锂常用作固体电解质和催化剂，遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气，以一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂，其装置如图所示：已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O2；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO 且易被O2氧化。
请回答下列问题：（1）选择下列试剂填入指定位置：装置代号ABCD试剂代号________________________________浓硫酸氯化亚铜的盐酸溶液连苯三酚的碱性溶液氢氧化钠溶液（2）F装置的作用是________。
（3）实验中，先通入氮气，后点燃酒精灯，目的是________。
（4）写出E中反应的化学方程式________。
（5）设计如下装置测定产品纯度：称取ag产品于G烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，收集到VmL气体。
①安全漏斗的作用是________ 。
②H装置所装液体可能是________ 填字母。
饱和氯化铵溶液煤油饱和食盐水苯③根据上述数据计算，该氮化锂产品纯度为________。
五、填空题21. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系。
请回答：（1）W的电子式是________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。
（3）X含有的四种元素之间可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________。