高三化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分）1.下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+）B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色（Cl2）C．新制氯水使红色布条褪色（HCl）D．将硝酸银溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）3.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是()A．硅酸盐——普通玻璃B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢 D．晶体硅——光导纤维6.下列物质中，不会出现丁达尔现象的分散系是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列有关胶体制备的说法正确的是( )A.向25 mL沸腾中的自来水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体B.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8 mL饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体C.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体D.制备氢氧化铁胶体的化学原理是323Fe H O++3()Fe OH3H++9.下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量不相同。
D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO310.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐11. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 饱和碳酸钠溶液中通入CO2无现象Ⅰ对，Ⅱ对，无C 金属钠具有强还原性金属钠可用于制备金属Ⅰ对，Ⅱ错，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有13.某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32- B．Na＋ C．AlO2- D．SO42-14关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中可能含有K+D．先加入氯水，再加入硫氰化钾，最终变为红色溶液，则原溶液中一定含有Fe2+15.已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol・L-1，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）。
A.1.5mol・L-1B.1mol・L-1C.2mol・L-1D.无法确定16.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO317.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38 g B．4.58 g C．4.41 g D．4.16 g18.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O19.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③20.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④21.将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是22.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿23. 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．5.6gB．11.2gC ．22.4 gD ．33.6 g24. 某烧杯中盛有0.2molNH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( ) A ．Al 3＋和Al(OH)3 B ．AlO －2 C ．AlO －2和Al(OH)3 D ．Al(OH)3 25.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是26.已知M 2O 7x －＋3S 2－＋14H +=2M 3+＋3S↓＋7H 2O ，则M 2O 7x －中的M 的化合价 ( ) A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋627.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO==2NaCl+NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A.NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 28.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项 操作及现象溶液 A 通入CO 2，溶液不变浑浊，先通入CO 2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl 2溶液 B 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 Na 2SiO 3溶液 C 通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液29．有一粗铝内含Fe 和Si ，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强碱中，放出等质的量的气体，则Fe 和Si 的关系为 （ ）A ．物质的量比为1：1B ．物质的量比为2：1C ．质量比为4：1D ．质量比为2：130.在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3) 。
原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）A.0.0075mol/LB.0.0018 mol/LC. 0.075 mol/LD.0.08 mol/L第II 卷（非选择题 共50分）31.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H 为分散质的红褐色胶体，B 是一种单质，A 是有磁性的黑色固体。
请回答下列问题：X YZANa NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2CC CO CO 2 DSiSiO 2H 2SiO 3（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出A的化学式、D的两种用途（3）①写出B和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）从G的溶液中制备氢氧化铝的最佳试剂是，若加入该试剂是过量的，写出发生反应的离子方程式（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。