化学部分
1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )
A ．纯净的空气
B ．矿泉水
C ．冰水共存物
D ．铁合金 2. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ） A.氧化铜——氢氧化铜 B.氢氧化钙——氢氧化钠 C.二氧化硫——Na 2SO 3 D.氯化镁——硝酸镁
3. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A ．Al 2（SO 4）3
B ．CuSO 4
C ．H 2SO 4
D ．AgNO 3
4. 向装有一定量稀硫酸的小烧杯中慢慢加入氢氧化钡溶液至过量,则有关变化情况不正确的是（ ）
A B C D
5. 下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（ ）
6. 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在
A ．③和①
B ．④和①
C ． ③和④
D ．①和②
7. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ） A ．质量都增大B ．溶液的酸性都增强C ．溶质的质量分数都减小D ．溶液的pH 都变小 8. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ( )
A. SO 2
B. O 2
C. NH 3
D. CO 2
9.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.硝酸银溶液
D.氯化钡溶液
10.向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的
（）
A．Ag+和CO32- B．Ag+或SO42- C．SO42- D．Ag+
11.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H 2 O）、氢
离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
12.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是___________________。
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___（用A、B、C和“＞”、“＜”、
“=”表示）
13.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有_____________；可能含有______________________。
14.实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请
完成如下实验．
（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是 ____溶液．
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液 ________ ，则滴入的是 _________ 溶液。
15.为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．方案步骤现象结论
Ⅰ①取样品．滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有
S042﹣
Ⅱ①取样品，滴加过量______________
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有
SO42﹣
Ⅲ①取样品，滴加Ba（N03）2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有
S042﹣
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是_______________．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_______________，理由是_______________．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_______________的干扰．
16.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将__________滴加到另一种溶液
中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，
此时溶液中溶质是_______（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
17.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分
成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量
/g
5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
⑴哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；
⑵上表中m的数值是__________________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
18.某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如
下表，其中只有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应（2NaOH+MgCl2==Mg（OH）↓2+2NaCl）。
观察分析表中数据，回答下列问题：（假设海水中的其它物质不和NaOH反应生成沉淀）
(1)两溶液恰好完全反应的是的实验。
(填“甲”或“乙”或“丙”)
(2)计算海水样品中MgCl2的质量分数。
(列式计算，计算结果精确到0．001)
19.小李用甲图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一
瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的__________来检验。
A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图乙所示，最后还有少量石灰石剩余。
求：
①根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为_________克；
②所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
（可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）。