《弱电解质电离平衡》练习的答案
1.B解析：电解质和非电解质都属于化合物。

A项，Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确；C项，BaSO4属于强电解质，错误；D项，CO2属于非电解质，错误。

2.D解析：A项，碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，HCO－3为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，正确；B项，硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确；C项，碳酸氢根离子在溶液中微弱电离出氢离子和碳酸根离子，正确；D 项，磷酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO－4，错误。

3.D解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关，A、C项错误，D项正确；CH3COOH
的电离常数表达式为Ka＝c（CH2COO－）·c（H＋）
c（CH3COOH），B项错误。

4.B解析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质，部分电离，H2SO4、HCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为3 mol·L－1，所以导电能力最强的是硫酸溶液。

5.(1) a. ③＞①>② b. ①＝②>③(2) a. ②>①>③ b. ②>①＝③解析：(1) a. 盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，相同浓度的这三种酸c(H＋)大小关系为③＞①>②；b. Zn与酸反应的实质是与H＋反应，故等质量Zn与酸完全反应，酸完全反应时提供的H＋浓度越大，体积越小，则消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。

(2) a. 氢离子浓度相等时，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，浓度最大，其次是盐酸，二元强酸浓度最小，即②>①>③；b. 等体积、等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②>①＝③。

6 D解析：A项，水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，错误；B项，水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而增大，错误；C项，25 ℃时无论是纯水还是稀的酸、碱溶液中都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，错误。

7 C解析：水是极弱电解质，存在着电离平衡：H2O H＋＋OH－。

A项，OH－抑制水的电离平衡；B项，CO2溶于水，与水发生反应生成H2CO3，电离出的H＋对水的电离起抑制作用；C项，K＋不影响水的电离平衡；D项，Na与水反应生成NaOH，影响水的电离平衡。

8 C解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色，加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动，则溶液的颜色变浅。

9 C解析：纯水中一定满足c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1。

10. B解析：A项，加水时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度都减小，电离后的CH3COO －、H＋浓度共同减小的程度大，则平衡向电离方向移动，即平衡向正反应方向移动，错误；B项，加入少量NaOH固体，中和其中的H＋，平衡向正反应方向移动，正确；C项，加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，错误；D项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，错误。

11. (1) 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2) c＜a＜b(3) c(4) ①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体③加入镁、锌等活泼金属(合理答案均可)解析：(1) 开始时，冰醋酸中没有水，都是以醋酸分子存在。

(2) 溶液的导电能力由离子浓
度决定，题目图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随水的加入逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)在b点最大，c点最小。

(3) 醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a。

(4) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使c(CH3COO－) 增大，c(H＋)减小，可加物质与H＋反应或直接加入醋酸盐。