物质结构元素周期律（一）元素周期表与元素周期律（必修）1.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>Y>XB. WX2中含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性:X>YD. 常温常压下Z的单质为气态2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是( )A.甲中既含离子键,又含共价键B.丙和戊的混合物一定显酸性C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.原子半径:X<Y<Z<W3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。
X 与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物热稳定性:Z>WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )X YW ZA.B.原子半径大小:Y<WC.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性6.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2∶5,Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。
下列说法正确的是()A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下,X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于77.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )A.简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB.单质的氧化性:X>Y>ZC.Y的氢化物只有一种D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法或推测正确的是( )OP S ClSeA.单质S不溶于水,微溶于酒精B.含氧酸的酸性:Cl>S>PC.沸点:H2O<H2S<PH3D.由H和S形成共价键的过程:9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是 ( )A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.m、n、r都含有离子键和共价键C.m、n、t都能破坏水的电离平衡D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X（二）物质结构与性质（选修）1.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________________________________,基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)第一电离能As__________Se(填“>”或“<”),原因是__ ______________________________________________。
(3)As2O3(砒霜)是两性氧化物,As2O3溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
①Al的中心原子的杂化方式为___________,其空间构型为____________。
写出一种与Al互为等电子体的分子的化学式___________________。
②AsH3分子中H—As—H键角__________109.5°(填“>”“=”或“<”)。
AsH3沸点低于NH3,其原因是__ _______________________________________________________________________________________________________。
(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的种类为__________(填字母编号)。
a.离子键b.σ键c.π键d.碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等,砷化镍晶胞如图所示,该晶胞密度ρ为__________ g·cm-3(列式即可,不必化简)。
2.大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得了新的进展(如图1所示),相关文章发表在《自然通讯》上。
请回答下列问题:(1)基态Mn原子的价电子排布图为______________________,其中最外层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
(2)图1中涉及的非金属元素中(除H外)第一电离能(I2)由小到大的顺序是_____________________(用元素符号表示,下同),电负性由小到大的顺序是____________________。
(3)物质a可与水互溶,主要原因是____________________________________。
(4)物质b中碳原子的轨道杂化方式有______________,1 mol c中含有σ键的数目为____________。
(5)该锰氧化物的晶胞结构如图2所示:该锰的氧化物的化学式为_____________________,该晶体中Mn的配位数为____________,该晶体中Mn之间的最近距离为___________________pm(用含a、b的代数式表示)。
3.不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。
目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。
其核外有________种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(I Cr)和锰的第二电离能(I Mn)分别为1 590.6 kJ·mol-1、1 509.0 kJ·mol-1,I Cr>I Mn的原因是_________________________________。
(3)过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为__________________________________。
(4)CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1100 ℃)低很多,这是因为__________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是________,阳离子中Cr的配位数为______,阴离子Cl的空间构型为__________。
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为a pm,则氮化铬的密度计算式为______________。
4.有机物是生命产生的物质基础,主要由H、C、N、O 等元素组成。
(1)基态碳原子的电子占据了______个能级,占据最高能级的电子云形状为_____________________。
(2)影响分子键角的因素有多种,H2O、CH4、CO2分子键角由小到大的顺序为__________,影响三者键角不同的因素有________。
(3)有机物四氢吡咯用作医药原料、有机合成、特殊有机溶剂。
其结构简式如图:该分子中氮原子的杂化方式为______________。
(4)HNO3与HNO2酸性强弱:HNO3____________HNO2(填“>”“=”或“<”),原因_________________________________________________________________。
N 和P 位于同一主族,磷酸的化学式为“H3PO4”,而硝酸的化学式不是“H3NO4”,原因是___________________________________________________________。
(5)氨硼烷是一种特殊的化合物,分子式为NBH6,电子式为________。
其熔点高于互为等电子体的乙烷,原因是__ _________________________________。
(6)已知四乙基铅(摩尔质量为M g·mol-1)晶体堆积方式如图。
该晶体的密度为d g·cm-3,则阿伏加德罗常数N A可表示为____________ (用含a、b、d、M的式子表示)。
5.(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2,该物质易溶于水的主要原因是___________________________________________________________。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①C的立体构型是______。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_____________________________。