常見物質的化學式
常見元素的化合價：
+1價 K Na H NH4 Ag
+2價 Ca Mg Ba Hg Zn
+3價 Al; Fe (+2,+3) Cu(+1,+2) 其中Fe、Cu顯低價
時讀“亞鐵、亞銅”
負價：Cl (-1); O S(-2);
原子團（根）的化合價：OH, NO3 (-1) ; SO4, CO3(-2)
常見物質的名稱及化學式：
一、氯化物
氯化鉀 KCl 氯化鈉 NaCl 氯化氫（溶于水為鹽
酸） HCl
氯化銨 NH4Cl 氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2氯
化鎂MgCl2
氯化鋇 BaCl2氯化汞HgCl2氯化鋅ZnCl2氯
化鋁AlCl3
氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化亞銅CuCl
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氯化銅 CuCl2
二、氧化物
氧化鉀K2O 氧化鈉 Na2O 水 H2O 氧化銀Ag2O
氧化鈣CaO 氧化鎂MgO 氧化鋇 BaO 氧化汞HgO
氧化鋅ZnO 氧化鋁Al2O3氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3
氧化亞銅Cu2O 氧化銅 CuO
三、硫化物
硫化鉀K2S 硫化鈉 Na2S 硫化氫H2S 硫化銀Ag2S
硫化鈣 CaS 硫化鎂MgS 硫化鋇 BaS 硫化汞HgS
硫化鋅ZnS 硫化鋁Al2S3硫化亞鐵FeS 硫化鐵Fe2S3
硫化亞銅Cu2S 硫化銅 CuS
四、氫氧化物(堿)
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氫氧化鉀KOH 氫氧化鈉NaOH 氫氧化銨NH4OH （或NH3?H2O）
氫氧化銀 AgOH 氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化汞Hg(OH)2氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞銅CuOH
氫氧化銅 Cu(OH)2
五、帶硝酸根的
硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸 HNO3 硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鋇 Ba(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞銅CuNO3硝酸銅 Cu(NO3)2
六、帶硫酸根的
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硫酸鉀K2SO4 硫酸鈉Na2SO4硫酸 H2SO4 硫酸銨(NH4)2SO4硫酸銀Ag2SO4 硫酸鈣CaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋇 BaSO4
硫酸汞HgSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鋁Al2 (SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞銅Cu2SO4硫酸銅 CuSO4
七、帶碳酸根的
碳酸鉀K2CO3 碳酸鈉Na2CO3碳酸 H2CO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸銀Ag2CO3 碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3 碳酸鋇 BaCO3
碳酸汞HgCO3 碳酸鋅ZnCO3碳酸鋁Al2(CO3)3碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3碳酸亞銅Cu2CO3碳酸銅 CuCO3
初中化學常見化學方程式
一、化合反應 A+ B+ …→ C
1. 鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
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3.氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒：2H2＋O 22H2O
4.二氧化碳與水反應： H2O+CO2==H2CO3
5.生石灰與水反應生成熟石灰：CaO + H20 = Ca(OH)2
二、分解反應 A→B+ C + …
1.電解水：2H2O2H2↑＋O2↑
MnO2
2.氧氣的實驗室制法： 2H2O2 ====2H2O+ O2↑
3.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
溫
4.高溫煅燒石灰石：CaCO3 ＝=== CaO + CO2↑
三、置換反應 A+ BC →B+ AC 金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣
1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB
（一）酸 + 金屬氧化物→盐 + 水
1. （除鐵銹）氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl
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==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（二）酸 + 碱→盐 + 水（中和反應）
1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
4. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5. 硫酸和氫氧化鈣反应(改良酸性土壤)：H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
（三）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐
1．二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑
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3. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
4.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3（四）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
1.（燒堿的工業制法）氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2.硫酸銅與氫氧化鈉： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3.氯化銅與氫氧化鈉： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓
五、其它
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
1．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 2．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 3．二氧化碳使石灰水變渾濁（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
4. 石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O 1，天然氣（甲烷）在空氣中燃燒：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
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