高一化学下学期3月份月考测试卷一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。
【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL ) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm －3 质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L －1B ．1molZn 与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2C ．配制230mL4.6mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 【答案】C 【详解】A ．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L ，故A 错误； B ．18.4mol/L 的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn 反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B 错误；C ．配制230mL4.6mol·L －1的稀硫酸需要选取250 mL 容量瓶，设需浓硫酸的体积为V ，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L -1=V×18.4mol/L ，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
5．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
8．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。
9．把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)() A．50 mL B．55 mL C．60 mL D．70 mL【答案】B【详解】H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。
10．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。