三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。
）（东城区）
31．（8分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
①写出图中有标号仪器的名称：a 。
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是。
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是。
），应选择的发生装置
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH
3
是。
(2)乙同学设计的实验装置(如右下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 (填
序号)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的
化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发
生反应，烧杯中应放入的试剂是。
32．（5分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是。
（2）进行操作b时观察到的现象是。
（3）由此可以得到的实验结论是①，②。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
33．（6分）某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。
请你按要求帮助他们完成下列探究报告。
[提出问题] 生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？
[查阅资料] ⑴生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素。
C等）；硅、⑵碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe
3
锰等存在形式较为复杂。
⑶含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[制定方案] 使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差。
[实验过程]
⑴取一只烧杯，称得其质量为70.4 g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4 g；
⑵向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3 g；
⑶静置，称量。
称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7 g。
[数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为 %。
[交流讨论]
⑴实验称量时称量物应放在托盘天平的盘（选填“左”或“右”）。
⑵实验过程中稀硫酸要过量的原因是。
⑶反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气
和（写名称）。
⑷经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%。
对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：。
[实验结论]经过以上探究，同学们知道了生铁不是纯铁，实际上它属于铁的重
要。
三、实验题（除特殊注明外，每空1分。
共19分。
）（崇文区）
31．（8分）（1）规范的实验操作是实验成功的前提。
请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用__________（填字母）的量筒。
A．5mL B．10mL C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用_________（填字母）。
A.镊子B.玻璃棒 C.药匙（或纸槽）（2）请结合下图所示实验装置回答有关问题：
①写出装置中标号仪器的名称:a____________。
②写出一个实验室制取氧气的化学方程式____________________________ 。
根据该反应原理，可选择上图中_____(填字母)与____ (填字母)组装一套制取氧气的装置。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________，你所组装的上述制取氧气的装置
_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。
32．（5分）如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。
按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。
图A 图B 图C
（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是（填字母）；
A．漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色
B．漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色
C．漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色
由此现象能够得出的结论是：（2分）。
（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。
（3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象
是：，根据此现象能够得出的结论是。
33．(6分)某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是240 ℃，……燃烧产物五氧化二
)。
磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO
3【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
图1 图2 图3
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是：。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：（填字母）。
A．收集生成的气体B．防止有害物质污染空气C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下(室温)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。
”这一说法得到大家的一致认同。
你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的，理由是。
参考答案
三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分）（东城区）
31.（8分）
⑴①a.长颈漏斗②B；氧气不易溶于水并且不与水反应③过滤④ A
⑵①b ② C a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；紫色石蕊试液
32．（5分）
⑴进行对比
⑵B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；
⑶①分子是客观存在，并总在不断运动的②温度越高，分子运动速度越快
⑷能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等（答案合理即可）
33．（6分）
[数据处理] 87.5
[交流讨论] ⑴左
⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
⑶硫酸亚铁
⑷生铁中的铁元素除了以单质形式存在还以Fe3C形式存在，所以铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数。
（答案合理即可）
[实验结论] 合金
三、实验题（共19分。
除特殊注明外，每空1分。
）（崇文区）
31．（8分）（1）①B ②C
（2）①试管②2H2O22H2O + O2↑BC
③CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
注：此题其他合理答案均得分。
32．（5分）（1）C 水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色（答出前后两点得2分，只答出一点得1分）（3）低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
33．（6分）[改进与实验]（1）没有接触到氧气（2）温度未达到红磷的着火点
[反思与评价] （1）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染（2）B、C [拓展与迁移] 1/5，氧气约占空气总体积的1/5。