高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。

3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制
常见易变质的药品有：
①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；
②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；
③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；
④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。

5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。

6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

燃烧及火焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）镁在哪些气体中可以燃烧？
1镁在空气或氧气中燃烧
2．镁在氯气中燃烧
3．镁在氮气中燃烧
4．镁在二氧化碳中燃烧
（三）火焰的颜色及生成物表现的现象
氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
钠在空气中燃烧，火焰黄色
铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三）焰色反应
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
化学药品的贮存
1、防挥发
易挥发的物质要加盖甚至用蜡封存，并且保存在室温处。

如：浓HCL、浓HNO3、浓NH3·H2O、液态Br2（或溴水、少量的Br2用水封存后再用石蜡密封）、汽油、酒精等。

2、防氧化
还原性较强的物质容易与空气中的O2反应而氧化变质，保存这类物质
①密闭保存。

如：亚铁盐溶液、Na2SO3溶液、苯酚等。

对这些物质的固体最好先用塑料袋装好后再放放试剂瓶并且用蜡封存。

②这些溶液最好随用随配，取用药品后立即加好盖。

③加入还原剂阻止氧化。

如FeCI2溶液中加入少量Fe屑等。

④隔绝空气保存。

如碱金属保存在煤油中（除Li外保存在石蜡中），白磷封存在水中。

3、防潮解（或吸水稀释）
对于吸水性较强的物质如NaOH、MgCl2、CaCl2、碱石灰、浓H2PO4、P2O5等，一是加盖封存保管；二是放在干燥处；对一些吸水性特别强的物质，如CaC2、P2O5等可以直接放干燥器内存放。

4、防分解
见光或受热易分解的物质，一是保存在阴凉处；二是存入棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、氯水及许多不稳定的的有机物；三是放入塑料袋内保存，如碳铵、硝铵等。

5、放水解
水解能力较强的一些盐浴液，为了减少它的水解，对弱酸强碱盐溶液可滴放几滴强碱溶液存放。

对弱碱强酸盐溶液可滴入几滴相应的强酸溶液存放。

如FeCl3溶液中滴入少量HCl、Na2CO3溶液中滴入几滴NaOH溶液。

6、防粘结
为防止磨口玻璃瓶的玻璃塞与瓶粘结在一起，所以NaOH、Na2CO3、水玻璃、Ba(OH)2等不能保存在玻璃瓶中，而要用橡皮塞，也不宜保存在滴瓶中。

7、防污染
对一些毒性很大的物质，如氰化物、液态Br2等宜保存在地下室或毒品专柜中。

试剂在空气中变质的原因可分为：
①与空气中O2作用：如H2S、Na2SO3、KI、Fe2+、苯酚等还原性物质。

②与空气中H2O作用：如Na、K、CaO、CaC2、浓H2SO4等。

③与空气中CO2作用：如石灰水、水玻璃、漂白粉等。

④见光易分解：如AgNO3、浓HNO3、KMnO4、氯水、卤化银等。

⑤自身水解变质，如Fe3+的溶液，Al3+的溶液等。

l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
l加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
l加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
l加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
l加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
l石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

l通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

常见漂白剂及其应用
滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。