5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：
请回答：
（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。
a．电解法b．加热分解c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。
（4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。
7．下列元素中，属于第ⅠA 族的是
A．钠B．镁C．硅D．硫
22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氯气可用于制漂白液
C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：Br－+ Cl2 Br2 + Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－+ H＋H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋CO2 ↑ + H2O 23
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O
1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。
在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。
写出②的离子方程式：。
①Cu + HNO3（浓）Cu(NO3)2
②Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2
③Cu CuO Cu(NO3)2
4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸
14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
24．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
-+ 2H+ == CO2 ↑ + H2O
B．大理石与稀盐酸反应：CO2
3
== Cu2+ + NO↑ + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO-
3
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。
下列关于物质用途的叙述中，不正确
．．．的是
A．硅可用于制作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．液氨可用作制冷剂
下列几种物质的用途说法正确的是（）
A．氨气可以用来保存粮食、水果
B．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
C．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色
D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法冶炼单质铁
B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．氯气可以用于制造漂白粉
D．甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
1.特定无机元素化学性质：包含现象，方程式。
铁，铝，钠，氯，硫
钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：
（1）把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为（填化学式，下同），该产物可与水反应生成氢氧化钠和。
（2）钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为。
（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的离子方程式为。
钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。
①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为
，此过程中的氧化还原反应方程式为。
在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。
由此说明A l(O H)3是一种氢氧化物。
钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动 d.溶液变红
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗
的NaOH和HCl物质的量之比为。
铁和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是________（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是________（填化学式）出该反应的化学方程式：____________________。
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有________（填字母）。
A．产生红棕色烟雾B．发出耀眼的光芒C．有熔融物生成
1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3
5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)
2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 红棕色的固体 Fe2O3
6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸。