硫及其化合物性质---高三复习课
【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：
【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；
【2014年全国1卷】：选择题13：稀H
2SO
4
与Na
2
S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反
应；稀HCl与Na
2SO
3
反应；SO
2
与Ba(NO
3
)
2
溶液反应；
大题26：MgSO
4
固体做干燥剂；
大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C
2H
5
OSO
3
H），再水解生成乙醇。
的
反应方程式书写；
【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；
【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO
3反应的离子方程式；少量SO
2
与
苯酚钠溶液反应的离子方程式；
选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS
2
；
大题26：一定质量CuSO
4·5H
2
O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算
及信息型方程式书写；
【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。
【教学过程】
环节1：硫及其化合物基本性质梳理
请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：
①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性
⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质
⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐
⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性
H
2
S: S:
SO
2: SO
3
:
H 2SO
3
: H
2
SO
4
:(稀)
H 2SO
4
:(浓)
MgSO
4: NaHSO
4
:
Na
2SO
3
: NaHSO
3
:
Na
2
S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到
一个物质能够联想到其类别及其同性。
环节2：SO
2
的实验室制法：
实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净
．．．．的SO2气体，要求进行
尾气处理并画出实验装置图。
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na
2SO
3
固体、Na
2
S、石墨、金属铜、NaHSO
3
溶液、NaHCO
3溶液、Na
2
CO
3
溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、
饱和食盐水。
【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。
让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。
体会评价实验方案优劣的一些思维角度。
环节3：SO
2
性质实验
《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】
【学生活动2】预测以下实验现象并解释：
【学生活动3】预测以下实验现象并解释：
实验现象解释①SO
2
溶液中加入
BaCl
2
溶液中，所得溶
液平分为3份备用
②取实验①中备用溶
液，加入NaOH溶液
③取实验①中备用溶
液，加入H
2O
2
溶液
④取实验①中备用溶液，露置在空气中
⑤SO
2
水溶液加入
Ba(NO
3)
2
溶液中
环节4：链接高考：（2010全国卷）
1.某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、
，这些现象分别说明SO
2具有的性质是和；
装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现
象；
（4）尾气可采用溶液吸收。
【选题意图】本题来源于2010全国新课标卷。
主要引导学生回顾SO
2
的制备方
法及SO
2
的氧化性、还原性、漂白性。
复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。
【课后训练】
1．下列说法正确的是( )
A．SO
2和SO
3
都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO
3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
3．下列四种溶液中一定存在SO2－
4
的是 ( )。
A．向甲溶液中加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
4．某兴趣小组探究SO
2气体还原Fe3+、I
2
，他们使用的药品和装置如下图所示
为了验证A中SO
2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO
2
后，
取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO
4
溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl
2
溶液，产生白色沉淀。
三个方案中哪些方案存在问题_____________,原因________ ________________ ____________________________________________________________________。
5．某同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。
第1组第2组第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
_____________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是
_____________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。
反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。