氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
原子是化学变化中 的最小粒子.
原子的发展历程
道尔顿于1803年 提出科学假说: 物质由原子组成, 原子是不可分割 的实心球体,同 种原子的性质和 质量相同.
原子的发展历程
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
根据核外电子排布规 律，思考Na原子的电 子排布
原子结构示意图
原子核 电子层 该电子层的电子数
核电荷数
一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示 意图
+13 2 9 2
+13 2 7 4
+13 2 8 3
通过观察分析这些原子结构示意图，同学们 能发现电子排布的其他特点吗？
原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 排布特点2：
中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒 子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整 个原子不显电性？
-
电子
-
原子核
+
-
电子
+ +
+ ++
-
中子 质子
碳原子结 构动画
课 原子种类
本
氢
53
碳
页
氧
表
钠
格
氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定
结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定
结构（如： He）。
金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所 以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来 达到稳定结构。
原子与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学 化学反应中得失电子的 性质 情况
实验：α粒子散射实验（1909年）
带正电荷的α粒子
放射性物质
荧光屏 英国科学家卢瑟福 E.Rutherford,1871~1937)
金箔
3.实验现象分析
带
正
电 的
+
原
子
粒
核
子
α
3.实验现象分析
实验现象
实验分析
绝大部分α粒子 说明原子是实心球体还是
能够穿越金箔 大部分是空√心的？ 少部分带正电的 这核与α 粒子电荷（相同√
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
（若只有一个电子层，则 最外层最多能容纳2个电子）
核外电子分层排，由内向外能量增。 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩。
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
表3-1 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
核外电子数 1 6
氧
8
8
8
钠
11
12
11Βιβλιοθήκη 氯1718
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数；
质子数不一定等于中子数；例：氢原子 钠原子 氯原 不子是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同
课堂练习
1.原子是由居于原子中心、带正__电__荷__的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由______质_子和______中构子成。 由于核内质子、核外电子所带的电荷 总数______相_等，电性_____相，反所以整 个原子_____不_（显填“显”或“不 显” ）电性。
2.构成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
A. 电子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子
3.（多选）在原子里，核电荷数等于（ AC ）
A.核外电子数 B.质子数和中子数之和 C.质子数 D.中子数
原子 1、 不显
电性
核外电子 每个带１个单位负电荷
（带负电）
原子核
（带正电）
金属原子
一般少于4个 不稳定 易失去最外层电子而达 稳定结构
非金属原子 一般等于或多 不稳定 易得到电子而达稳定结
于4个
构
稀有气体原子 8个（氦为2个 稳定 不易失去也不易得到电
）
子
【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构 决定 性质
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
带电荷的原子叫做离子
α粒子发生偏转 带正电，不同带负电）？
极少数α粒子被 说明α 粒子碰到坚硬的核，
反弹回来
这核质量（大，√小）体积
相对整个原子来说很（大，
小）？√
原 子 结 构 模 型 的 演 变
原子结构动画模拟
质子 原子核
原子
中子
原子结构示意图
核外电子
原子核有多小？
原子
原子结构示意图
原子核
1个电子带一个单 位负电荷
_
Al3+ Cl
镁离子带２个单位的正电荷
Ｍg 2+
氧离子带２个单位的负电荷
NaCl
Na
+11 2 81
失去一个电子
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＞ 核外电子数
Cl
得到一个电子
Cl -
+17 2 8 7
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 ＜ 核外电子数
• 写法：先写原子符号，再在原子符号右上 角标所带电荷数及电性．例： Ｍg2+ Ｏ2-
质子 每个带１个单位正电荷 中子 不带电
2、 核电荷数=质子数=核外电子数
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内 质子数决定原子种类 ）
并不是所有的原子都有中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？
三、原子核外电子的排布
核外电子排布特点
排布特点1：电子在核 外是分层排布的 （电子在核外是按 照能量由低→高， 由内→外分层排布 的）
核外电子数 1 6 8 11 17
（123因..、从由核为整电所质质个性子带子上和的原数看电中子=）子荷不电构数带子成由电数的什1，、原么原子决子核定带的核电呢带吗？正？电 3电2因.、吗核此？外核得为的电出什电荷核么子数电？带由荷负质电数子，＝数那质决么子定整数个。原子带
（三）表格分析，阶段小结 找 规 律
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
谷旦中心学校 赵云飞
复习巩固知识
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
分子和原子的特征
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 备注: 运动的速度和间隔的大小会随温度的 升高而增加