高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)一、单选题1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()A. B. C. D.2.下列说法正确的是()A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气;(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是()A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、FeC. Al、Cu、Ag、Mg、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A. Fe﹣3e-═Fe3+B. Fe2+十2OH﹣═Fe(OH)2C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)35.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是()A. X>Z>W>YB. Z>X>Y>WC. X>Y>Z>WD. Y>W>Z>X6.下列叙述正确的是()A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣7.有甲、乙、丙、丁四种金属.将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出.把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质.用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出.将甲放入稀盐酸中有H2析出.已知四种金属中有一种是铜.根据以上实验判断铜是()A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()A. 钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C. 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同,都可以与CO2反应且产物相同D. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应9.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A. CuCl2B. MgCl2C. FeCl3D. FeCl210.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是()A. 金属Al无剩余B. c(Na+)=c(AlO2﹣)C. 所得溶液呈碱性D. Na的物质的量是0.6mol11.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A. 保存在水中B. 密封,保存在广口瓶中C. 用铝箔包裹,密封在广口瓶中D. 密封,保存在煤油中12.下列说法正确的是()A. 方程式2C+SiO22CO+Si表明非金属性:碳>硅B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性13.在实验室中,通常将金属钠保存在( )。
A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中二、填空题14.有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ .15.现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程为________.16.皮革工业污泥中含较多的Cr,工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4].已知:①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+.②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.7 9.3 ﹣﹣﹣沉淀完全时的pH 3.2 8.0 6.7 11.1 9(>9溶解)(1)酸浸时,为了提高浸取效率可采取的措施是________ (任写一条).(2)调节pH所用X可以选用________ .A.NaOH B.Na2CO3C.H2SO4D.HNO3(3)加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72﹣,写出该反应的离子方程式________ .针铁矿组成元素是Fe、H、O,化学式量为89,其化学式是________ .(4)调滤液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的________ 将转化为沉淀.(5)若滤液甲的pH=a,则溶液中c (Cu2+)=________ .(25℃时的K sp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20)17.某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g,他们利用铁锌合金回收其中的金属银,其实验过程如图所示.(1)固体A的成分是________ (填化学式).滤液C中一定含有的溶质是________ (填化学式).(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式:________ .(3)计算硝酸银的相对分子质量________ .原硝酸银溶液中溶质的质量为________ g.18.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________ 吸收.a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在________ (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是________ (注明试剂、现象).(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________ .(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________ .19.钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”).(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________ ;可观察到的实验现象是________ (填序号).a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________ .将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________ 色.b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为________ ,反应的离子方程式是________ .20.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为________ ,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理________ .(用化学方程式表示)(2)Mg的中子数为________ ,化合物MgO的化学键类型为________ .(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾.已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式:________ ,这一过程溶液从________ 色变成________ 色.(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做________ .(5)向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为________ g.21.相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图所示,则三种金属的活动性顺序是________ ,它们的相对原子质量大小的顺序是________ .三、综合题22.(1)实验室少量的金属钠保存在________中,取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和________, 剩余的钠应________;将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,反应的离子方程式为________,观察到的现象为________(填写标号)。
a.钠浮在液面上四处游动b.钠融成了一个闪亮的小球c.溶液中有蓝色沉淀生成d.溶液中有红色固体析出(2)实验室制氯气的化学反应方程式为________;氯气为有毒气体,需用氢氧化钠溶液进行尾气处理,请完成该离子方程式________,该原理还可用于工业制________。
(3)下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是________a. Alb. Mgc. CH3COONH4d. NaHCO3e. Al2O323.某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末,进行如下实验:(1)操作X的名称是________;(2)气体D是________;(3)A与氧化铜加热反应生成铜和水,反应中固体的颜色变化是________;A作________(填“氧化剂”或“还原剂”);(4)溶液B中的金属阳离子是________,溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________.24.软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有SiO2和Al2O3等杂质。
工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38,金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。