氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．－氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（2）根据元素周期表来判断①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3单质还原性：Na＞Mg＞Al2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据反应条件来判断:当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强4.根据反应剧烈程度来判断:（1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg＞Al5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断:在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强如2Fe + Cl2∆==2FeCl3 ，Fe + S∆==FeS氧化性：Cl2＞S4.根据反应剧烈程度来判断:同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者自身发生氧化还原如氧化性：HNO3＞HNO2 ,还原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)例1.已知2KMnO7 + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OK2CrO7 + 14HC ═ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2OMnO2 + 4HCl∆==MnCl2 + Cl2 + 2H2O其中，KMnO7和一般浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于6 mol/L)才反应，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反应，根据以上信息，下列结论错误的是( )A.上述反应都是氧化还原反应B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2N A(N A代表阿伏伽德罗常数）C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7 ＞Cl2＞MnO2D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强变式1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是①氯气通入硫氢酸溶液中出现浑浊现象②加热条件下S、Cl2和Cu反应，产物Cu2S、CuCl2③浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者④加热条件下S和Cl2反应生成SCl2⑤氯气通入BaSO3溶液生成白色沉三、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等氧化性F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO42－) 还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2) Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32－氧化性S H＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋还原性S2－H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K关于SO2、SO3还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO3的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。

2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。

四、氧化还原反应方程式的配平方法1. 配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

“”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 几种特殊的配平法(1) 零价配平法如果一种物质中的几种元素化合价均发生变化，或者说当你无法确认元素的化合价时，可把物质中的各个元素的化合价看着零价，然后计算出各元素化合价是、的升降值，利用一般配平方法配平例Fe 3C + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O解析：3033Fe Fe +→，化合价升高9价042C C O +→ ，化合价上高4价 共升高13价⨯1，在 Fe 3C 前面配15432NO NO -++→，化合价降1价⨯13，在NO 2前配13，调整其他化合物的化学计量数，可得方程：Fe 3C + 22HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + CO 2↑+13 NO 2↑+ 11H 2O配平要点：计算化合价升降时只计算反应物的原子个数和升降后的各元素化合价的总和，如果有部分氧化剂起酸性的，配平后要加上起酸性的部分，如例题中起酸性的HNO 3为9 mol ，所以硝酸前的系数是13+9=22(2) 缺项配平法这类方程的特点是：反应物或生产物中缺少某种物质，所缺物质一般为水、酸、碱等，它们与化合价的升降无关，先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数，再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为H 2O 、H +或OH -），最后观察配平。

1、 若题目说明是在酸性条件下发生氧化还原反应。

可能有两种情况：①反应物有酸参与反应，则生成物中有H 2O 生成（这种情况在试题中经常出现）。

②反应物有H 2O 参与反应，则生成物中有酸生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。

【例1】（X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。

X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。

Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。

请回答下列问题：⑴M 固体的晶体类型是 。

⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是 ⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是【变式1】磷单质及其化合物的.有广泛应用. (1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca 5(PO4)3F(s)+21SiO 2=3P 4(g)+20CaSiO 3+SiF4(g) △H①上述反应中.副产物矿渣可用来②已知相同条件下：4Ca 3(PO4)2F(s)+3SiO 2(s)=6Cas 3(PO4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) △H12Ca 3(PO4)2 + 10C(s)=P 4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g) △H2CaO(s) + SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H3用△H1、△H2和△H3表示△H=(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸的结构式如图)之间脱去两个分子产物，其结构式为三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为(3)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为：②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2.在酸性等条件下发生下述反应：(a) Ni 2+ + H 2PO 2-+ → Ni + + H 2PO 3- +(b)6H 2PO 2- + 2H+ =2P+4H 2PO 3+3H 2↑请在答题卡上写出并配平反应式(a)③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：原理上的不同点：化学镀的优点：2、若题目说明是在碱性条件下发生氧化还原反应。