第三单元海水中的化学强化训练一、选择题1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3. 下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是（）A、 80℃B、 60℃C、 40℃D、 20℃4. 日常生活中下列物质不属于盐的是：（）A．调味的食盐 B 、透视用的钡餐BaSO4 C 、洗涤用的纯碱 D 、蔗糖5. 下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（）A．水和酒精 B 、硝酸钾和氯化钠 C 、碳酸钙和食盐 D 、纯碱和食盐6. 下列有关溶液（固体溶质）的叙述：（）A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C、任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小5、下列溶液仍然是饱和溶液的是: （）A. 饱和石灰水降温B.饱和石灰水表面结了一层膜C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D.向饱和蔗糖水里加水6．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大 X K b1 .C om7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小8．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液9.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关. 下列说法中不正确的是()A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化10. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用 50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解11. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度为60gB．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和1D ．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 12. 保持温度不变，小心蒸发NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（ m%）与时间（ t ）的关系合理的是（）A B C D13. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为 10%的溶液。
下列实验操作中，无法．．区分这两种溶液的是 （）A ．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度D.室温时，蒸发少量水14. 下列有关溶液的说法，不正确的是 （）A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B. 硝酸钾在 20℃时溶解度是 31.6g ，则 l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和15. 一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A ．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B ．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C ．溶质的质量增加，溶液颜色变深D ．溶质溶解度不变，溶液颜色不变16.. 将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A ． 80gB ． 100gC ． 200gD ．280g17.. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A ．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C ．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D ．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 18. 下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO2-3++-B.K+2- 2+ -、 Fe 、 Na 、 OH、 SO 、 Cu 、NO443-+2-+D.Ca 2+- 2- +C.Cl 、 K 、 SO 4 、 Na 、 Cl 、 CO 3、 Na二. 填空题 ( 每空 2 分，共 44 分 )19.. 人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源., 它是由天然气和 ________ 在________条件下形成的冰状物 , 其燃烧的化学方程式是_____________,它作为燃料有什么优点 __________________________.20．影响固体物质溶解度的因素有 ___________、 ___________、___________ 。
结晶法主要 有 两 种 ___________ 和 ___________ ， 其 中 后 者 适 用 于 什 么 样 的 物 质 ______________________ 。
21. 氨 碱 法 制 纯 碱 的 两 个 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 有 _________________________ 和____________ __________ ，主要优点有 _________________________________ 。
22. 当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用 的方法；粗盐的提 纯采用的操作步骤是、、。
223.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是2+2-, 而Ba 和 SO4 -+Cl、 Na 则是“旁观者” ，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
24．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
溶0.20解0.15度0.10/g 0.05（ 1）曲线上任何一点所代0表20的溶液40在升60高温80度后100会产生的现象是：温度/℃，此时的溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将(选填“增加”或“减少”或“不变”)25．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时，该物质的溶解度为g。
(2)50 ℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是( 填“饱和 " 或“不饱和” ) 溶液；将该溶液降温到20℃时 , 可析出晶体g26.A 、 B、 C、 D、 E、F、 G是初中化学常见的物质， A 在常温下是一种无色液体， D 是天然气的主要成分， G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。
它们之间的转换关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式： A_______________、 D_______________。
（2）写出反应④的化学方程式 __________________________________ 。
（3）点燃 B、 D 之前一定要 ______________________________ 。
（4）B 是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________ ，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是： _________________________________________ 。
27.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：Mg溶液试剂 A海水试剂 BMg(OH) 2MgCl 2溶液MgCl23（1）提取镁的过程中，试剂A 选用 ，试剂B 选用，由 MgCl 2 制取镁的化学方程式为。
（2）分离出 Mg(OH)2 后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl 2、 Na 2SO 4 等杂质，为了获得纯净的 NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl 2 溶液、 Na 2CO 3 溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。
实验中加入过量 BaCl 2 溶液是为了除去，加入过量 Na 2CO 3 溶液的目的是。
28. 某研究性学习小组学习了工业 “侯氏制碱法”的原理后， 知道如下反应： NaCl ＋NH 3＋ CO 2 ＋H O ＝ NaHCO ↓＋ NHCl2 3 4【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO 3的过程呢？【实验验证】 如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。
稀盐酸浓氨水接a b弹簧夹尾 气 处 理装石灰石置有孔塑料隔板生石灰饱和 NaCl 溶液 饱和 NaHCO 3 溶液请回答下列问题： A BCD ⑴ 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧 带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
⑵ D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 （填 a 或 b ）， D 的作用是除去 HCl 气体 , 反应的化学方程式为⑶ 实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的NH( 溶液显碱性 ) ，再通入足量的 CO ，其原因是32___________。
( 填写序号 )① 使 CO 更易被吸收 ② NH 比 CO 更易制取③ CO 的密度比 NH 大2 3 223⑷ 用 ____________的方法将生成的NaHCO 晶体 从混合物中分离出来。
3．．【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 。
329．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成 4 份进行实验，结果如下： 实 验一 二 三四 加入样品的质量 /g 5 10 15 20生成 CO 的质量 /g1.76 3.52 4.4 m2（1）上表中 m 的数值是；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第八单元 海水中的化学 ( 部分 ) 参考答案1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D16.C17.D18.C24． (1) 出现浑浊； 变小 ； (2) 不变25． (1)40 ； (2) 不饱和； 10426．（ 1） H2O CH4（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）检验纯度（ 4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）支取成本高（贮存困难）29．解：（ 1） 4.4 ；（2）三、四；（ 3）80%；（4）设生成 4.4g 二氧化碳消耗盐酸的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344x 4.4g73： 44=x： 4.4gx=73× 4.4 g÷ 44=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g ÷ 50g ×100%=14.6%答：略5。