石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷（选择题 共42分）单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分．1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+52．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2OD ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N H H N HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N AB ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）． A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．．．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．CO ．．2．是直线型分子，推测．．．．．．．．．CS ．．2．是直线型分子．．．．．． B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O合成CH4。
下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯D．H+透过质子交换膜从左向右迁移14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．．．曲线①代表滴定．．．．．．．．．溶液的曲线．．3．COOH．．．．．．．CHB．．．A．、．C．两点对应溶液均呈中性．．．．．．．．．．C．．．B．点溶液中：．．c．(CH．．．－．)．．．．3．COO．．c．(OH．．．－．) >．．．．．c．(Na．．．+．) >D．．．A．点溶液中：．．．－．)．－．c．(H．．+．)．＝．．．．－．)．＋．c．(OH．．．．．c．(CH．．．3．COO0.050mol/L．．．．．．．．．．第Ⅱ卷（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。
用化学用语回答下列问题：a bx y z（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．___________。
（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。
16．（10分）二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO 2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。
（1）稀酸A 的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H 2O 2溶液的目的是 。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe 2+_____________________。
（4）已知Fe 2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe 3O 4，书写该反应的离子方程式．．．．．_______________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式．．．．．____________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe 2(SO 4)3·2(NH 4)2SO 4·3H 2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。
蒸发浓缩，常温晾干 硫酸铵 玻璃粉末滤液1 溶液1 稀酸A过滤稀酸A 、H 2O 2 稀酸A 、H 2O 2 硫酸铁铵晶体 滤渣2 滤渣1NaOH 滤液2 含（Ce 3+） Ce(OH)4CeO 2O17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：①试管ⅰ中反应的离子方程式．．．．．_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
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