高考理科综合化学选修3试题三 1、原子序数依次增大的四种元素Ａ、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子;B 原子核外电子有6种不同的运动状态,Ｂ与C 可形成正四面体型分子，Ｄ原子外围电子排布为3d 104ｓ1． 请回答下列问题：(1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号）、第一电离能最小的是 (填元素符号);(2)C 所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 （填化学式）;(3)B 元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ;(4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号）;①极性键 ②非极性键ﻩ ③配位键ﻩ ④金属键(5)某学生所做的有关Ｄ元素的实验流程如下图:请书写第⑤反应的离子方程式:2、已知Ａ、Ｂ、Ｃ、D 、Ｅ、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为22np ns ,Ｂ元索的 最外层电子数是其电子层数的3倍,C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子.Ｄ元素原子核外的M 层中只有２对成对电子。
B 离子与E 离子具有相同的电子层结构,可形成22B E 、 B E 2型化合物．Ｆ元素位于元素周期表的ｄｓ区,其原子与Ｅ原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断:①B 元素为___＿____ ②Ｆ原子核外的价电子排布为＿___＿_＿_＿.(2） 指出在元索周期表中：①D 元素在_＿＿__＿区;②Ｅ元素在______区.(3）当n ＝２时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于___＿__分子(填“极性＂或“非极性”)，该分子中有___＿__个σ键_＿＿__＿个π键．（４) 当ｎ=3时，A 与B 形成的晶体属于_＿_＿_＿晶体．A 单质的晶体结构中，Ａ原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.（5）DCｌ3分子中,中心原子Ｄ有_＿＿___对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为＿＿__＿_形．(6) 元素Ｆ的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为＿__________＿．(７）Ａ—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是____＿_(写元索符号) （其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能)．电离能I１Ｉ2I3I4Ｉ5Ｉ６I7(ＫJ.mol-1) 1４.５２9.６4７.４77.5 ９7.９551.9 ６66．83、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_＿__＿_____(填序号）A.砷化镓晶胞结构与NａＣl相同B．第一电离能As>GaC.电负性As>GaD.原子半径As>Ga（2)砷化镓可由(CH3)３Ga和AsH3在7０0℃下反应制得,反应的方程式为____ ___＿__; (3）AsＨ3空间形状为＿____＿_＿＿_＿;已知（CH3）3Ｇa为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_＿___＿_＿____;Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因,Ｃu2+的核外电子排布式为_________＿＿＿＿_____＿＿。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Ｃu(NH３)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
4、已知Ａ、B、C、D、E、Ｆ都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数Ａ＜B<C<D＜E ＜F。
其中Ａ原子核外有三个未成对电子;化合物Ｂ2E的晶体为离子晶体,Ｅ原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;Ｆ原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题：(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)（１)A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是。
(2）Ｂ的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低)，理由是。
(3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示)（4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-３价），则其化学式为；（5）F的核外电子排布式是，A、Ｃ形成的化合物具有（6）高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为。
5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子,键角102°，沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F２和过量ＮH3反应得到。
(１)写出制备NF３的化学反应方程式:。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-３３℃）低得多的主要原因是。
(3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（4）理论上HF、NａAlO２和NaCl按6∶１∶2的物质的量之比恰好反应生成ＨCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素,则该物质的化学式为其中心离子是,配位数为。
（5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·moｌ－1 ）,回答下面各题: 元素代号I1I2I3I4Q 2080 400０6100 94０0R 500 4600 6900 9５00S 740 15０0 7700 1０５0０T 580 18０0 2700 1１600U 420 310０4400 5900①在周期表中,最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若Ｔ为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则Ｔ、E形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为。
６、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大。
Ｂ、C、D同周期，A、D同主族,B、Ｃ、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
(1）Ｂ、C的第一电离能较大的是__＿_＿____＿＿_＿_(填元素符号)。
(２）A的氢化物的分子空间构型为_＿_＿___,其中心原子采取___＿＿_＿杂化。
(3) A和D的氢化物中,沸点较高的是＿______(填化学式）,其原因是__＿＿＿_＿。
（4）仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_＿＿＿___（填化学式)(5)E的核外电子排布式是_______＿______。
(6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是（７）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为_＿__＿______＿＿＿。
7、下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:（1)写出元素⑦的基本态原子排布式，元素⑧位于区。
（2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1:6：16,该化合物对氢气的相对密度为２３，则其中所有杂化原子的杂化方式为。
(3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是> （用元素符号表示)。
请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式，其VSE ＰR构型为。
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子，基中④显－３价),则其化学式为。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为,其水溶液颜色为。
８、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大,X和Ｙ的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。
Ｗ是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
Ｎ是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。
请回答下列问题:⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。
X、Ｙ可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。
⑶Ｎ的电子排布式是：。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于（填元素符号）。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是: 。
9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1) 写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_＿__＿___＿_＿＿。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_＿_____＿＿___。
(3)元素④的第一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“＜”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______。
请写出与元素④的单质互为__＿____＿____等电子体分子、离子的化学式_＿_＿___＿_＿__（各写一种)(4）在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是___＿______＿_＿___＿_＿______＿___＿＿＿____(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为＿___＿___＿(6)将过量的Ｘ通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为_＿_____＿_________＿_____＿______元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为＿_＿___。
１０、A、Ｂ、C、D、Ｅ、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处３个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F。
(1）写出B的基态原子的核外电子排布式＿__＿__＿_______。
（２）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是__＿____＿__＿_与该最简单分子互为等电子体的阳离子为_________＿＿_＿__＿。
(３)比较E、F的第一电离能:Ｅ__＿___＿＿＿_F(选填“＞”或“＜”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于＿_____＿_＿（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体,该晶体中B原子的杂化形式为__＿_____＿__＿_＿。