课时作业15钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共44分)1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D．36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g(36.0 g＋6.2 g)×100%＝18.96%≈19%。

答案：AC2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减少) 16810662x(w1－w2)g解得x＝168(w1－w2)62g，则样品的纯度为w1－168(w1－w2)62w1＝84w2－53w131w1。

答案：A3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤解析：③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。

答案：B4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()3Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

答案：D5．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()A．3.18 g B．2.12 gC．4.22 g D．5.28 g解析：把固体混合物加热至恒重，最后剩余的物质是Na2CO3，根据Na守恒，n(Na＋)＝0.6 mol·L－1×0.1 L＝0.06 mol，则残留的Na2CO3的物质的量为0.03 mol，质量为3.18 g。

答案：A6．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，B△项可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去；2Na2O＋O2=====2Na2O2，C项可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D项不能将杂质除去。

答案：D7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．21B．1 1C．1 2 D．4 1解析：方法一取168 g NaHCO3，第一份：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑84 36.5168 g 36.5×2 g第二份：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑2×84 106168 g 106 gNa 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑106 36.5×2106 g 36.5×2 g通过比较耗酸量相同。

方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。

答案：B8．向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2n 1＝32，则下列说法中正确的是( )A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3C ．b 点的数值为0.6D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol解析：Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。

假设ab 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m 0.5＋m ＝23，解得m ＝0.1，由化学方程式可知b 点时共消耗HCl 0.6 mol ，其体积为0.6 L ，生成CO 2为0.1 mol 。

答案：C9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙＝丙C ．甲＝丁<乙＝丙D ．丁<甲<乙<丙解析：甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol ，但甲中耗去了0.1 mol H 2O ，故质量分数甲>丁。

乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol ，反应中各耗去了0.1 mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。

乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。

答案：B10．焰火与“焰色反应”知识相关，回答下列问题。

(1)下列关于焰色反应的说法正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是()A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可解析：(1)A中有些非金属单质如H2、S等燃烧时火焰有颜色；C 中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。

(2)焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A选项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，故B选项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，故C选项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，故D选项错。

答案：(1)B(2)C11．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：A项，盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，错误；B 项，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，错误；C项，向NaOH 和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，正确；D项，因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，错误。

答案：C二、非选择题(共56分)12．(15分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；A ．Ⅳ比Ⅲ复杂B ．Ⅳ比Ⅲ安全C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便D ．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其离子方程式是________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________。