化学键分类
1.电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度, 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。

2.化学键
化学键（英语：Chemical Bond）是一种粒子间的吸引力，其中粒子可以是原子、离子或分子。

化学键种类繁多，其能量大小、键长亦有所不同；能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键，而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。

2.1离子键
阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。

两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，若他们要结合，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。

离子键亦有强弱之分。

其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。

离子键越强，其熔点越高。

离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。

例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点比氯化钾的高。

离子化合物
根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic
compound），碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。

离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。

2.2共价键
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。

而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。

共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。

有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（巨型共价结构）形成的。

共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。

共价化合物
只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl−）、H2O、CO2、CH4、NH3等。

因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。

键能强，通常具有高熔点特性。

2.3金属键
浸没在公有化的电子云中的正离子和负电子云间的库仑相互作用形成的化学键。

金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库仑静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，因此金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。

2.4氢键
与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y
（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。

（X与Y可以是同一种类原子，如水分子之间的氢键）
氢键的强弱
氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。

氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键稍弱的相互作用。

其稳定性弱于共价键和离子键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。