离子方程式 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + 4 H+ +NO3—== Fe3++2H2O+NO ↑
Fe2+的还原性来自在以上反应中，Fe 元素的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还
原性
6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化 学式表示，其余的则用离子符号表示。 三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
n N NA
数值：0.012kg12C 中所含 12C 原子的个数（ 0.012kg ） 1.9931026 kg
近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），
在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。 1 摩尔：含有与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的
是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
物质的量

粒子数目 阿伏加德罗常数
2、阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol－1（/ mol）
3、有原子团的不能拆离
4、完全电离的物质用“==”连接。
强电解 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
电解质
质 弱电解
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3 等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）。所有盐都 为强电解质。
Fe （还原性）
例题： Fe2+
既有氧化性 又有还原性
第三章 自然界中的元素
Fe3+ （氧化性）
第1节、 碳的多样性
§1、多种多样的碳单质
金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相
互作用直接连接，形成四面体结构。
石墨： 是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一
摩尔质量

物质质量 粒子物质的量
Mm n
2、单位： g mol1, g / mol或kg mol1kg / mol
3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O 分子量为 18，H2O 的摩尔质量为 18g/mol 4、相关计算
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发
生相对滑动。
C60： 是灰黑色固体；C60 分子是由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈 正六边形和正五边形排列，球内是空的。
电解质
强电解质 弱电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐 在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、 电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表
示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na+ + SO421、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
Fe2+的氧化性 Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe
Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe
在以上反应中，Fe 元素的化合价由+2 降到 0，Fe2+表现为氧化性
Fe3+的氧化性
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
2 Fe3+ + Cu ==2 Fe2+ + Cu2+
OH- + H+ == H2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。 注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学 式表示。
第三节 氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2 Fe3+ + Fe ==3 Fe2+
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 2Fe3+ + 2I— == 2Fe3+ + I2
在以上反应中，Fe 元素的化合价降低，Fe3+表现为氧化性
根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）
含 Fe3+的溶液一般为黄色，含 Fe2+的溶液一般为浅绿色。
Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性
Fe 的还原性
化学方程式 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NO ↑
为还原剂（被氧化） 为氧化剂（被还原一）般可记为“升还降氧”
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在
氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑„„„„„„„„※
高一化学必修一知识点总结
第一章：
一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多
少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，
胶粒在电场的作用下发生定向移动 破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重
力作用形成沉定析出
由于胶体的分散质微粒粒度介于 1~100nm 之间，这 样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
应用
区别胶体和溶 液 电镀
分离精制胶体 （分离胶体和
溶液）
第二节 电解质
一、 电解质
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
浊液：分散质粒度大于 100 nm
物
金属单质
质
单质 非金属单质
稀有气体
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
纯净物
无机 酸：电离时产生的阳离子全都是 H+的化合物。 化合物 碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物
化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子）， 阴离子都是酸根离子的化合物
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 ? 物质的量 NA 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加德 罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示
化合物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解 质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生
了化学反应。如：CO2、SO2、NH3 等溶于水后形成 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是 CO2、 SO2、NH3 本身能导电。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S 等） 弱碱（NH3·H2O） 注：弱电解质电离时使用可逆符号
三、 电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中反应的实质 反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的 H+与 OH-结合生成水、 Ba2+与 SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 §2、离子方程式 离子方程式：表述离子反应的式子。现以 NaOH 与 H2SO4 反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步：
失去 2×e- 化合价升高
H2 + CuO == Cu + H2O
2e-
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
得到 2×e- 化合价降低
§2 氧化剂还原剂