《氨、硫酸和硝酸》练习题
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）
A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1
4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
5．下列叙述或操作正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰
干燥的有（）
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）
A ．32
m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 10．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
（ ）
A ．小于50％
B ．大于50％
C ．等于50％
D ．不能确定
11．向50mL18mol ·L
－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质
的量是（ ）
A ．等于0.9mol
B ．大于0.45mol ，小于0.9mol
C ．等于0.45mol
D ．小于0.45mol
12．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )
A ．AgNO 3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．Ba(OH)2 13．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A ．H 2S ＋2HNO 3
S ↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3
Cu （NO 3）2十H 2O C ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2O
D ．3Cu ＋8HNO 3
3Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O 14．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C ．硝酸电离出的H ＋
离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2
D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体
15．将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ）
A ．1mol
B ．0.05mol
C ．1.05mol
D ．0.11mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和硝酸反应
D ．氯化铜和硝酸银反应
17．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO 3反应，将放出的气体与1.12LO 2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A ．1.6g
B ．3.2g
C ．6.4g
D ．9.6g
18．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为（ ）。