高中化学选修5醇的知识点
一、醇的概述
1 ．醇的概念、分类及命名
(1) 概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为C nH 2n＋1 OH 或C nH 2n＋2 O( n ≥1，n 为整数) 。

(2) 分类
(3) 命名
①步骤原则
②实例：
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH 看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

2 ．物理性质
(1) 沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2) 溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3) 密度：醇的密度比水的密度小。

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几种重要的醇
二、醇的化学性质——以乙醇为例
1 ．醇的化学性质
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1) 与钠反应
分子中a 键断裂，化学方程式为
2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H2↑。

(2) 消去反应
分子中b 、d键断裂，化学方程式为
(3) 取代反应
①与HX 发生取代反应
分子中b 键断裂，化学方程式为
②分子间脱水成醚
一分子中a 键断裂，另一分子中b 键断裂，化学方程式为
(4) 氧化反应
②催化氧化
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a 、c键断裂，化学方程式为
③醇还能被KMnO 4酸性溶液或K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：
醇催化氧化的规律
(1)RCH 2OH 被催化氧化生成醛：
2 ．乙烯的实验室制法
(1) 实验装置
(2) 实验步骤
①将浓硫酸与乙醇按体积比3 ∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；
②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO 4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

(3) 实验现象
KMnO 4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

(4) 实验结论
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。

思维拓展——醇消去反应的规律
(1) 醇消去反应的原理如下：
(2) 若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

如CH3OH 、
(3) 某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。

知识点小结。