高考总复习化学键（提高）【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
（2）根据化合物的类型来判断离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
（3）根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。
若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。
考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3考点五：物质中化学键的存在与破坏1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl 、SiO 2、C 2H 2等。
(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I 2、N 2、P 4等。
(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H 2S 、PCl 3)，或既有极性键又有非极性键(如H 2O 2、C 2H 2、C 2H 5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。
(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
（7）离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属元素组成，但有的离子化合物仅由非金属元素形成，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
2．化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。
(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl 、HNO 3等。
有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO 3、SO 2等。
(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F 2、Cl 2、Br 2等。
3．化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
考点六：用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。
其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。
1．原子的电子式在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。
如：2．离子的电子式简单阳离子：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号本身。
如Na +、Mg 2+。
复杂阳离子、阴离子：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷。
例如，铵根离子 、水合氢离子 、氯离子 、氢氧根离子原子团的电子式：把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来。
例如，羟基 ；甲基 。
3．离子化合物的电子式H N H H H＋ HH O H ＋ Cl －O H － O H C H HH离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。
如NaCl 的电子式。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr 2的电子式：4．用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
如：Cl 2和NH 3的电子式为：、5．用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。
如下表所示：离子OH －NH 4+ O 22—NH 2—电子式6.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物：共价分子：考点七：结构式用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。
常见物质的结构式如下表：化学式 结构式 化学式 结构式N 2N ≡N CH 4NH 3CO 2 O ＝C ＝O HClH —ClHClOH —O —Cl【典型例题】类型一：化学键及其分类例1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属元素间也有可能形成离子键B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C ．构成单质分子的微粒一定含有共价键H —C —H H H H —N —HHD．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【思路点拨】离子键存在于离子化合物中，离子化合物的阳离子可以是金属离子或铵根离子。
共价化合物中没有离子，但有的在水溶液中能够电离出离子，故能导电。
【答案】A【解析】见下表【总结升华】离子键和共价键既有区别也有联系：（1）如果共用电子对处于成键的两原子中间，是非极性键；（2）如果共用电子对稍偏向某个原子，则形成弱极性键；如果共用电子对偏向某个原子的程度很大，则成为强极性键；（3）如果共用电子对偏离的程度进一步加大，甚至完全偏向一方，便形成离子键。
举一反三：【变式1】下列物质中即含有离子键，又含有共价键的是（）A.Na2O2B.H2O2C.MgCl2D.HCl【答案】A【变式2】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2―与Z+的核外电子层结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价健的是（）A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【答案】B【解析】由Y2―与Z+核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
【变式3】下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①⑤【答案】A【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，④错误；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑤错误。
类型二：化学键的形成与破坏例2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl △NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【思路点拨】离子化合物熔化时破坏离子键，而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间的作用力；再如NaOH与酸反应时只有离子键被破坏而共价键不被破坏。
【答案】D【解析】A项，NH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键，故A项错；B项，反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键，故B项错；C项，产物中不存在非极性共价键，故C项错；D项，反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键，产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键，故D项正确。