E2 元素周期表和元素周期律【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】6．下列各组顺序排列正确的是A．密度：Na > K > Li B．热稳定性：HCl > H2S > H2OC．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D．离子半径：F -> A13+ > CI -【知识点】元素周期表 E2 E4【答案解析】A 解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F–和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。
【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】4．下列说法合理的是A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强【知识点】元素周期表化学键E2 E3【答案解析】A 解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。
【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】1．下列有关用途的说法中，错误的是：A．液态钠可用作核反应堆的传热介质B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料【知识点】元素化合物 E2【答案解析】B 解析：A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是B。
【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。
已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。
回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N A表示阿伏伽德罗常数）。
【知识点】物质结构与元素周期律E4 E2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）O>C >Si （2分）（2）< （2分）（3）第五（2分）（4）C2H4,（2分）（5）（2分）丙（2分）256a3N Ag/cm3（3分）解析：（1）根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C >Si。
（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H < O-H（3）Si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。
（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4, （5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。
用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是4×64/N A，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为256a3N Ag/cm3。
【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】26．现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8 Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B 元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）由A 、B 两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A 和B 两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。
（2）由D 元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）由B 、C 元素组成的化合物BC 3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。
（4）由A 、B 和C 三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol ·L -1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法 。
【知识点】元素推断 E2 D4【答案解析】（12分）（1）N H H H （2分）； NH 4H 或（ NH 4）3N 、 NH 4N 3（2分） （2）Al （OH ）3 + OH -= AlO 2- + H 2O （2分） （3）3NF 3 + 5H 2O = HNO 3 + 2NO ↑+ 9HF （2分）（4）F -（2分），取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH 4+，反之，无NH 4+。
（2分）解析：A 是氢、B 是氮、C 是氟、D 是铝。
（1） H 和N 组成常见气体为氨气，电子式为N H H H ，N 和H 组成的离子化合物一定含有铵根离子，故答案为NH 4H 或（ NH 4）3N 、 NH 4N 3（2） 该反应为Al 和NaOH 反应：Al （OH ）3 + OH -= AlO 2-+ H 2O（3）根据题意反应生成一氧化氮、HF、硝酸，3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（4）A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，该盐为NH4F验该盐中所含阳离子的实验方法取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。
【思路点拨】本题考查了元素化合物推断，主要根据原子结构和在周期表中位置特点进行推断，可从IV入手推B是氮元素，难度中等。
【理综卷·2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】13.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是A. W的原子序数可能是Y的两倍B.单质的活泼性可能是Y>ZC.气态氢化物的稳定性X<YD. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【知识点】元素周期表元素周期律E2【答案解析】D 解析：A、假设W是硫元素则Y是氧元素，所以W的原子序数可能是Y的两倍，故A正确；B、假设Y是氟元素，则Z是硫元素，F2比S单质活泼，故B正确；C、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期左到右元素的非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性X<Y，故C正确；D、一一列举，Y 、W的最高价氧化物对应水化物不可能均为强酸，故D 正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，理解同周期、同主族元素性质变化规律是关键，本题采取列举法解答。
【理综卷·2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】12．短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定【知识点】原子结构元素周期律E1 E2【答案解析】D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=14-6-3=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，A．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故A正确；B．Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，所以并可用来制作耐火材料，故B正确；C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确；D．非金属性N＞S，所以X的氢化物比Z的氢化物更稳定，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答。