成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。
对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P410、可制备耐热合金的金属元素是答（）(1) Cu(2) Ag(3) Mo(4) Ni11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压(2) 氢的电极电势是零(3) 催化剂既不改变反应的∆r H m，也不改变反应的∆r S m和∆r G m(4) 离子浓度很稀的溶液，在计算中尤其要考虑用活度来代替浓度三、填空题。
(本大题共14小题，总计33分)1、(本小题1分)V A 族元素中电负性最大的元素是_____________。
2、(本小题1分)如果正反应是放热反应，则正反应的活化能将__________（大于、小于或等于）逆反应的活化能。
3、(本小题2分)当1.5 g 火箭燃料二甲基肼[ (CH3)2N2H2的相对分子质量为60 ] 在装有5 kg 水的弹式量热计中完全燃烧，温度升高∆T＝2.08 K。
若已知量热计的热容c ＝1840 J⋅K-1，水的比热容c(H2O) = 4.184 J⋅g-1⋅K-1，则可计算出此火箭燃料完全燃烧的反应热效应∆r H m ＝_________________kJ⋅mol-1。
[ 燃烧反应：(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) + 4H2O(l) ]4、(本小题2分)列举四种最常用的低熔合金元素（用化学符号表示）：_____、_____、_____、_____。
5、(本小题2分)地球大气平流层中的臭氧层由于能阻挡__________________________________ 透过，因而是一层天然屏障，保护了人类的健康。
臭氧层的破坏将引起人类的______________ 病增加等多种危害，而引起世人关注。
6、(本小题2分)在共价键C－C，C=C 和C≡C 中，键能最大的是_____________，键长最长的是__________。
7、(本小题2分)在周期表中，氢既可以属于第_________ 族，如形成化合物____________；也可以属于第________ 族，如形成化合物_________________。
8、(本小题2分)硬质合金是指第____________ 副族金属与碳、氮、硼等形成的合金。
其主要特点是____________________ 和_____________________。
9、(本小题2分)将反应FeCl2 (aq) + (1/2) Cl2 (g) = FeCl3 (aq) 组成原电池，可用图式表示为：_______________________________________________________。
10、(本小题2分)已知反应：Cl + CH4→ CH3 + HCl 是( 基) 元反应，则其质量作用定律表达式为v = __________，是__________ 级反应。
11、(本小题3分)如下图，试管中的电极均为Pt 电极，溶液为Na2SO4。
(1) 通电数分钟后两支试管中的气体体积比V(1):V(2) =________________；(2) 写出Na2SO4溶液中的两个电极名称及相应的电极反应式：_______________________________________________________________________________。
12、(本小题4分)合成ABS 树脂的单体是（填中文名称或结构简式均可）___________________ 、_____________ 和_____________，它是通过________ 反应合成的。
13、(本小题4分)已知某温度时反应Zn(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Zn2+(aq) 的K= 2⨯1037。
若系统中，起始浓度c(Cu2+) = c(Zn2+)= 0.1 mol⋅dm-3，填入在下列条件下Cu2+及Zn2+的c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在14、(本小题4分)用大于">"符号，从大到小排列下列各组物质的性质：(1)BaO, CaO, NaI, MgO, NaBr 的晶格能大小__________________________________________________(2)K, As, Cl, Ca, Ni 的第一电离能大小__________________________________________________四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计36分)1、(本小题5分)某温度时CaF2 的溶解度为0.015 g⋅dm-3。
求此温度下CaF2 的K。
（已知CaF2 相对分子质量为78）2、(本小题5分)计算25℃时反应的标准平衡常数：Fe2++Ag+=Ag+Fe3+。
( 已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，E(Ag+/Ag)=0.799 V。
)3、(本小题6分)20℃时，取甲酸（HCOOH ）5.00 g 溶于1.00 dm3水中，测得该溶液的pH 值为2.35，试计算此温度下甲酸的解离常数。
（HCOOH 的相对分子质量是46）4、(本小题12分)用锡石（SnO2）矿制取金属锡，可用碳还原，也可用氢气还原，其反应式为：SnO2(s) + C(s) = Sn(s) + CO2(g)SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(g)若希望反应温度尽可能低一些，试通过计算说明采用何种方法为SnO2(s) C(s) CO2(g)H2(g) H2O(g)Sn(s)∆f H(298.15 K) /kJ⋅mol-1-580.7 0 -393.50 -241.82S(298.15 K) / J⋅mol-1⋅K-152.3 5.74 213.64130.57 188.72 51.555、(本小题8分)已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) 的平衡常数：K=3.0⨯10-5，HClO(aq)= H+(aq)+ClO－(aq) 的K=3.0⨯10-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。
Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)。