温州二外2014学年第二学期高二期末考试化学试卷（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题3分，共54分)1.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D.自来水厂用明矾做净水剂2.下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是A. 乙醛和水B. 苯和硝基苯C.乙酸乙酯和水D. 溴乙烷和氯仿3.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．1H核磁共振法 D．元素分析仪4.下列说法正确的是A. 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体5.下列说法正确的是A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D. 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量6．下列说法不正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3， 4－二乙基己烷B．与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是A． B． C．D．8.下列反应产物不受反应条件不同而影响的是A．甲苯与溴蒸汽的反应 B. H2和Cl2反应C. 乙烯与氧气的反应D. 乙酸乙酯的水解9. 与CH2=CH2 CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H510.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的．．．．．．性质有影响的是A. 甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰D. 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A12.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中,正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B. 除去苯中含有的的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚C．乙酸乙酯中混有乙酸,可用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后分液分离出乙酸乙酯D.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液,然后滤出沉淀,即得较纯的蛋白质13.降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。
PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：。
下面有关PHB的说法不正确的是A．PHB是高分子化合物 B．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC. 通过加聚反应可以制得PHBD.在PHB的降解过程中有氧气参加反应14.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH—CNB. CH2=CH—CH=CH2C. D.15. 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化 成醛的是A. (CH 3)2CHClB. CH 3C(CH 3)2IC. (CH 3)3COOCCH 2CH 3D. CH 3C(CH 3)2CH 2Br 16．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是17.下列反应Na 2O 2只做氧化剂的是 A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O18.下列说法正确的是A ．将(CH 3)3CCH 2Cl 与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B ．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C. 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL 浓硫酸，然后慢慢加入2mL 无水乙醇和2mL 无水乙酸D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 说明淀粉未开始水解19.已知下列三个反应： 2 Fe 3+ +2I -= 2 Fe 2+ + I 2；2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -；2 MnO 4-+10Cl -+16H + = 2 Mn 2+ +5Cl 2↑+ 8H 2O ，某溶液中有Fe 2+、Cl -和I -，要氧化除去I - 而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是A. Cl 2B. KMnO 4C. 浓HClD. FeCl 320.下列有关实验操作正确的是A ．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑灭B.中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH 溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH 4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢21.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I －+H 2O 2 = I 2 + 2OH -C. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出D. 在提取碘单质时，用酒精作萃取剂a b c AAlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 BNaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CFe FeCl 3 FeCl 2 D Si SiO 2 H 2SiO 322. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种 C．4种 D．6种23．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO224. Na2FeO4是一种高效多功能的水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2 Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4+ O2↑。
对此反应下列说法正确的是A. Na2O2只做氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是还原产物D.2mol FeS O4发生反应时，反应中共有8mol转移25.某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是A. X遇FeCl3溶液能发生显色反应B. 一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应C. 1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH 、7mol 氢气D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5二、非选择题（包括4小题，共46分）26．（13分）按要求回答下列问题。
（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式；（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；（3）2分子乳酸在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式；（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：___MnO4- +___SO2 ＋____===____ Mn2+ + +（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4 + I20.2 mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2 g 的A，A的化学式。
27．（11分）将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
回答下列问题：（1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是，反应中转移电子的物质的量是。
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是。
（3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有。
②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）A.称使用的砝码已生锈B.称量时，砝码与NaOH固体位置放反C.定容观察液面时俯视D. NaOH固体中含有Na2O杂质28.（8分）某含苯环的化合物A因化学反应均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为；（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为90.6％，写出此化合物的结构简式。
（3）已知：。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液反应生成有机产物与足量醋酸反应的化学方程式为。
29.（14分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为；（2）D的结构简式为； F的分子式为；（3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为；（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为。