夯基提能卷⑩一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．下列有关说法正确的是( )A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D．用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。

2．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D 项错误。

3．下列化学工艺不可行的是( )A ．FeS 2SO 2H 2SO 3H 2SO 4――→O 2 高温――→H 2O ――→O 2B ．石英砂粗硅粗SiCl 4高纯硅――→焦炭 高温――→Cl 2 ――→1 分馏提纯 2 H 2/高温C ．提取食盐后的母液含Br 2的溶液…粗Br 2Br 2――→Cl 2 ――→空气 ――→冷凝 ――→NaBr s 蒸馏D ．铝土矿NaAlO 2(aq)Al(OH)3Al 2O 3Al ――――――――――→1 过量NaOH aq 2 过滤――→1 CO2 2 过滤――→煅烧 ――→冰晶石 电解答案：A解析：A 项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H 2还原得纯硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。

4．下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( )选项实验用品或实验操作、现象实验目的A 37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯C 将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl 2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl 2溶于水后形成的HClO 能使鲜花褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。

5．[2019·温州模拟]某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取CaCl 2·6H 2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A ．固体Ⅰ中含有SiO 2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO －2C ．试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D ．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl 2·6H 2O答案：D解析：SiO 2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO 2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A 正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO ，B 正确；CaCl 2·6H 2O 易失去结晶水，所以须控制条件防止其－2分解，C 正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl 2·6H 2O ，D 错误。

6．使用下列实验用品不能达到预期目的的是( )实验目的实验用品A证明2Fe 3＋＋2I －―→2I 2＋2Fe 2＋是可逆反应0.2 mol/L KI 溶液2 mL 、0.1 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液2 mL 、淀粉溶液、试管、胶头滴管B 证明草酸是弱酸0.1 moL/L Na 2C 2O 4溶液、酚酞试液C Na 2O 2与水反应是放热反应且有O 2生成脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D铝的熔点低于氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe 3＋与I －无论是否为可逆反应，混合后一定有I 2生成，A 项错误；Na 2C 2O 4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱2－4酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。

7．利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是( )选项试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉­KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C 亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr答案：C解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。

二、非选择题：共43分。

8．(14分)[2018·全国卷Ⅰ，26]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________，仪器a的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。

(3)打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________、________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________。

答案：(1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗(2)① Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气　(3)c中产生H2使压强大于大气压　(冰浴)冷却　过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。

(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋。

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气。

(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

9．(14分)[2019·湖北华师一附中等八校联考]下图是某工业生产过程，请回答下列问题。

溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。

(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有________________________________________________________________(试举一例)。

(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。

A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。

A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。