沉淀溶解平衡的应用
[目标与要求]
理解掌握沉淀溶解平衡的应用-----沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理 [每课一题]
在20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5mL0.01mol/L的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？[Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12]
[学习过程]
1、除去NaCl中的FeCl3需要加入的试剂是（）
A、NaOH
B、石灰水
C、铜片
D、氨水
2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
3、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火剂灭火的原理
A、②③④
B、①②③
C、③④⑤
D、①②③④⑤
4、有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，
⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。

该白色固体可能的组成是
(A)②③⑤(B)②⑤⑦(C)①③④⑤(D)①④⑤⑦
5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）
A.NH
3·H
2
O B.NaOH C.Na
2
CO
3
D.MgCO
3
6、(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )
(A)①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4
(B)①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
(C)①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
(D)①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
堂堂清：
沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断
Qc＜Ksp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；
Qc＝Ksp ，沉淀与溶解处于平衡状态；
Qc＞Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。