2020年北京市中考化学考试试卷1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。
考试时间：与生物合计90分钟。
2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（选择题共12分）每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是A. 钙B. 铁C. 锌D. 碘【答案】A【解析】【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确；B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确；C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D不正确。
故选A。
2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是A. O2B. H2C. N2D. CO2【答案】A【解析】【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A正确；B、氢气不能供给呼吸，故B错误；C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故D错误。
故选A。
3.下列含金属元素的物质是A. H2SB. P2O5C. AgNO3D. H2O【答案】C【解析】【详解】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：C。
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A. 放出热量B. 产生大量白烟C. 火星四射D. 生成黑色固体【答案】B【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
5.下列操作不正确的是A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯C. 加热液体D. 取用固体粉末【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，不符合题意。
B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。
C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1 3处，以便于加热或观察。
试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的12，以便振荡，加热时不超过试管的13，防止液体冲出。
给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。
故选B。
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是A. CuB. ZnC. AlD. Mg【答案】A【解析】【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选：A。
7.下列物质含有氧分子的是A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2【答案】A【解析】【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；故选：A。
【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A. 铜用于制作导线B. 干冰用作制冷剂C. 铜用于制作铜火锅D. 赤铁矿用于炼铁【答案】D【解析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C 、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；D 、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；故选：D 。
9.氯化钯（PdCl 2）可用于检测CO 。
PdCl 2中Pd 的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl 2中Pd 的化合价为x ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x +（-1）×2=0，x =+2。
故选B 。
10.不同温度下KNO 3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是A. 20℃时，100gKNO 3饱和溶液中溶质质量为31.6gB. 30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C. 30℃时，将50gKNO 3放入100g 水中得到150g 溶液D 40℃时，100g 水最多溶解63.9gKNO 3【答案】D【解析】 【详解】A 、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，表示20℃时，100g 水中溶解31.6gKNO 3达到饱和状态，也就是131.6g 的KNO 3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A 不正确；B 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g⨯溶解度溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g ×100%31.4%45.8g+100g≈，故选项B 不正确； C 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，表示30℃时，100g 水中溶解45.8g KNO 3达到饱和状态，也就是30℃时，100g 水中最多只能溶解45.8gKNO 3，所得饱和溶液的质量是145.8g ，故选项C 不正确；D 、40℃时，KNO 3的溶解度是63.9g ，表示40℃时，100g 水中溶解63,9g KNO 3达到饱和状态，也就是40℃时，100g 水中最多只能溶解63.9gKNO 3，故选项D 正确；故选：D 。
【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是A. 实验前需检查装置气密性B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气C . 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D. 最终量筒中液面约降至40mL 刻度线处【答案】D【解析】【详解】A 、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；B 、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；C 、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；D 、空气中氧气的体积约占空气体积的15，故进入水的体积大约是：130mL ×15=26mL ，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL 刻度线处，符合题意。
故选D 。
12.甲酸（HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2C. 46g 甲酸中氢元素质量为2gD. 生成甲与乙的分子个数比为2：1【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为22HCOOH H +CO ↑↑一定条件。
【详解】A 、甲酸化学式为HCOOH ，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A 不正确； B 、乙是CO 2，乙中碳、氧元素质量比为()12:216=3:8⨯，故B 不正确；C 、甲酸化学式为HCOOH ，46g 甲酸中氢元素质量为1246g 100%=2g 12+12+216⨯⎛⎫⨯⨯⎪⨯⨯⎝⎭，故C 正确； D 、反应的化学方程式为22HCOOHH +CO ↑↑一定条件，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D 不正确。
故选C 。
第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线_______。
【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾【解析】【详解】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0．3吨有机肥料；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。
故鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。
14.二氧化氯（ClO 2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl 2，可由Na ClO 2与Cl 2反应制得。
（1）配平化学方程式：__2NaClO +12Cl =22ClO +___NaCl 。
（2）71gCl 2完全反应，理论上最多生成ClO 2的质量为_______g 。
【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 135【解析】【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：22NaClO +12Cl =22ClO +2NaCl ；（2）解：设理论上最多生成ClO 2的质量为x2222NaClO +Cl =2ClO +2NaCl7113571g x7171g =135xx =135g答：设理论上最多生成ClO 2的质量为135g 。
15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是______。
（3）稻壳可用于制纳米SiO 2，SiO 2属于_______（填序号）。
A 氧化物B 化合物C 混合物【答案】 (1). 碱性 (2). 糖类 (3). AB【解析】【详解】（1）土壤pH 就是指土壤的酸碱度。