氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．AlCl 33.只用一种试剂就能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液,该试剂可用( )①AgNO 3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④4.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后能变质C ．漂白粉是将Cl 2通入石灰水中制得D ．漂白粉的主要成分是CaCl 25.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl 2质量( ) A.①比②多 B .②比①多 C.一样多 D.无法比较6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F 2+2H 2O4HF+O 2 B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C.2C+SiO 2Si+2CO ↑ D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.浓盐酸→Cl 2B.MnO 2→Mn2+ C.SO 2→S D.Al(OH)3→Al 3+ 10.已知Ca(ClO )2+4HCl(浓)2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)反应中HCl体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
11.在下列反应中: A.2F2+2H2O4HF+O2, B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑,C.CaO+H2O Ca(OH)2,D.2H2O2H2↑+O2↑,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。
(填序号)12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-13.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H214.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接、接;B接、接。
(2)证明产物Cl2的实验现象是。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为。
15．某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是____________________________，B中观察到的现象是__________________________________________________________，由此可得出的结论是_______________________________________________________写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________(2)C装置的作用是_____________________，理由是______________________写出有关反应的化学方程式：______________________________________________。
16.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作③的名称是,所用主要仪器名称为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃)B.四氯化碳(沸点77 ℃)C.甘油(沸点290 ℃,易溶于水)D.苯(沸点80 ℃)(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。
请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
①;②;③;④。
(4)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(仪器名称）2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：2222CuCl4504HBr O 2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记2．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。
工业上以富钒炉渣(主要成分为V 2O 5，含少量Fe 2O 3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。
(3)已知NH 4VO 3难溶于水，在水中的Ksp 曲线如图1所示，则在实验中进行操作A 所需要的玻璃仪器有__；向10mL 含NaVO 30.2mol/L 的滤液中加入等体积的NH 4Cl 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO 3-沉淀完全，则NH 4Cl 溶液的最小浓度为__。
(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。
3．化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体.D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应4．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物6．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁7．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极8．下列化学用语使用正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2H－)的结构示意图：D．重氢负离子(219．下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 N AB．1mol纯H2SO4中离子数目为3 N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 N A11．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料12．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。
下列说法正确的是A．m一定等于20B．b、d点对应的溶液显中性C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-13．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4 14．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大D．铁的质量增大15．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。