酸碱中和滴定【知识要点】一、酸碱中和滴定原理1、表达式：2、恰好反应完的标准：①体积②滴定终点二、滴定仪器酸式滴定管盛装碱式滴定管盛装锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等三、试剂1、标准液置于中2、待测液置于中强酸+ 强碱，用，终点色变为3、酸碱指示剂强酸滴定弱碱，用，终点色变为强碱滴定弱酸，用，终点色变为四、操作（洗、取、滴、读、算）1、洗涤锥形瓶滴定管洗涤原则滴定管洗涤方法滴定管洗涤干净标准2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是：）3、滴定注意：要等滴定管液面时再开始滴定；操作：锥形瓶下面垫，左手右手眼4、读数：平时凹液面5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验2~3次，然后得出C=最终五、指示剂的选用1、强酸强碱间的滴定：甲基橙、酚酞2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用作指示剂3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用作指示剂六、误差分析（一般是出现在以上操作的环节上）依照公式：k已知C已知V已知=k B C B V B，有：C B =k已知C已知V已知k B V未知常见的酸碱指示剂及变色范围【典型例题】例1． 用已知浓度的NaOH 溶液测定某42SO H 溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项例2、误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠） 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH 溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
（ ） 9、指示剂滴加过多（ ）10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。
取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）例3、以已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A 、①③④B 、②③⑥C 、②D 、④⑤⑥例4、实验室里，用0.11摩/升HCl 溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH 溶液，三次实验中用去HCl 的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH 的浓度为（ ）A 、0.12摩/升B 、0.15摩/升C 、0.11摩/升D 、0.125摩/升例5、0.01mol·L -1NaOH 溶液滴定0.02mol·L -1的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴NaOH 溶液，②少1滴NaOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL ），两次中和后溶液体积均为50.00mL ，则①和②两次滴定后溶液中[OH -]之比值是 （ ）A 、10-4B 、1C 、104D 、4×104例6、已知常温常压下饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A、石蕊、由蓝变红B、甲基橙、由橙变黄C、酚酞、红色褪去D、甲基橙、由黄变橙【小试锋芒】1．酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。
A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、石蕊4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A、用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次B、用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次C、用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D、用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次5．某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是（）A、20毫升的量筒B、25毫升的容量瓶C、25毫升的酸式滴定管D、25毫升的碱式滴定管6．有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。
若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（）A、10毫升B、大于10毫升C、15毫升D、大于15毫升7．中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A、V3＞V1=V2B、V3＞V2＞V1C、V1＞V2=V3D、V1＞V2＞V38．中和5mL0.04mol/L的KOH溶液，需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml，若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（）A、橙色B、红色C、黄色D、无法确定9．已知C(NH4Cl)＞0.1摩/升时，pH=5.1。
现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为（）A、10毫升B、5毫升C、大于5毫升D、小于5毫升10．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是:称取Wg纯净的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入______滴指示剂，由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜控制pH在4～5之间，则应选用___________作指示剂，当滴定至溶液由________色变成________色时，即表示到达终点。
(2) 若滴定到终点时，中和Wg无水Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为___________________________(3) 下列操作对滴定测量结果造成的影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、无法确定①未用待测盐酸溶液润洗滴定管( )②选用酚酞作指示剂( )③滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定终点时有气泡( )④读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视( )(4)若所称取的Na2CO3不纯，则测得的盐酸浓度就不准确。
现设盐酸的真实浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3滴定测得的盐酸浓度为C2mol/L。
在下列情况下，C1与C2的关系是(填>或<或=)：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1____C2②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1____C2③当Na2CO3中含有部分结晶水时，则C1____C2【大展身手】1．右图是25℃时，用0.106 mol·L-1的盐酸滴定20.0mL的未知浓度的NaOH溶液的滴定曲线图.A点表示的PH值为（）A、10B、1C、12D、13 2．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用PH=9和PH=10的氨水完全中和时，消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是（）A、V1=10V2B、V1＞10V2C、V1＜10V2D、V2＞10V13．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂. 若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果（）A、偏低B、偏高C、无影响D、也可能偏高，也可能偏低4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定5．已知0.1mol·L-1的HCN溶液的pH=4，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH=12。
现将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A、［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］B、［Na+］＞［CN-］＞［H+］＞［OH-］C、［CN-］＋［OH-］＞［Na+］＋［H+］D、［CN-］＞［Na+］＞［H+］＞［OH-］6．如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）7．将Cl2通入0.05mol·L-1 H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（）A、0.1B、3C、2D、18．五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘( IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为（）A、0.3molB、0.2molC、0.1molD、0.05mol 9．化学上鉴定S2O2-3的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂.将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时会有以下反应发生：Ag++2S2O2-3=[Ag(S2O3)2]3-、3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3 (白)、Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4。
对于鉴定S2O2-3的下列叙述不正确的是（）A、该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B、该鉴定只能在中性溶液中进行C、AgNO3必须过量D、S2-对该鉴定有干扰10．碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2（或溶解的I2，或由反应生成的I2），以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2S2O2-3=2I -+S4O2-6，根据以上叙述，结合所学知识，回答①～②题①在碘滴定法中，常用的指示剂是（）A、淀粉B、甲基橙C、酚酞D、石蕊②碘滴定法应该在（）A、强酸性溶液中进行B、强碱性溶液中进行C、接近中性溶液中进行D、上述三种溶液的环境中均可以11．25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者PH之和为14。