高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F 2 + H2=== 2HFF 2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F 2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F 2 + 2NaI === 2NaF + I2Cl2 + H2=== 2HClCl2 + 2FeCl2=== 2FeCl32Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2Cl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SS + H2 === H2SN2 + 3H2=== 2NH3P 2 + 6H2=== 4PH32.还原性S + O2 === SO2N 2 + O2=== 2NO4P + 5O2 === 2P2O5C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2=== 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2=== Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2=== Si(纯) + 4HCl)Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3+ 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O3C + CaO === CaC2+ CO3C + SiO2=== SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2=== 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2=== 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2Mg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2=== 2MgO Mg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + CO2=== 2MgO + CMg + H2SO4=== MgSO4+ H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3=== Al2O3+ 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3+ 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3+ NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2+ 3H2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4+ 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2+ Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2+ Cl2+ 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O14HCl + K2Cr2O7=== 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O2H2S + 3O2(足量) === 2SO2+ 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2=== 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2=== N2+ 6HCl8NH3 + 3Cl2=== N2+ 6NH4Cl2NH3 + 2Na==2NaNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3=== NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2=== NaHCO3+ NH4Cl(此反应用于工业制备小打，打) 4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2+ O2H 2S === H2+ S2NH3 === N2+ 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2=== 2SO32SO2 + O2+ 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4+ 2HClSO2 + NO2=== SO3+ NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2+ H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O === NO + I2+ 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3+ H2OCO2+ 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2=== Si + 2H2OSiO2+ 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO33NO2 + H2O === 2HNO3+ NON 2O5+ H2O === 2HNO3P 2O5+ H2O === 2HPO3P2O5+ 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3+ H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3+ H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+ H2SO4=== (NH4)2SO4+ 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2=== CaSO3+ H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2=== CaSO4+ H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3+ H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3+ H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2=== Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2+ 3H2O === 2Al(OH)3+ Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3=== CaSiO3+ CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O2、氧化性:Na2O2+ 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+ 3H2=== 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+ 4H2=== 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2+ 2H2O === 2NaOH + H2O2;2H2O2=== 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4+ H2O2MgO + H2O === Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3=== Na2SO4Na2O + CO2=== Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2+ 2CO2=== 2Na2CO3+ O2Na2O2+ H2SO4(冷、稀) === Na2SO4+ H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4=== MgSO4+ H2OAl2O3+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+ 2NaOH === 2NaAlO2+ H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4+ 4HClHClO3 + HI === HIO3+ HCl3HClO + HI === HIO3+ 3HClHClO + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2=== HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2+ 2SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2+ 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4+ SO2+ 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4+ H22H2SO3+ 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2+ 4NO2+ 2H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3+ NO + 2H2O2、还原性:H 2SO3+ H2O2=== H2SO4+ H2O3、酸性:H 2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4+ HClH 2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4+ 2HCl(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4+ Ca3(PO4)2=== 3Ca(H2PO4)2(重钙)4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2+ O2+ 2H2OH 2SO3=== H2O + SO2H 2CO3=== H2O + CO2七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3+ H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3+ H2O2NaOH + Al2O3=== 2NaAlO2+ H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3+ 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2+ 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3+ H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2+ 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:（条件：一般是加热）Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3+ 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3+ 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2+ CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl 3 + Zn === 2FeCl 2 + ZnCl 2 Fe(NO 3)3 + Ag 不反应2FeCl 3 + H 2S === 2FeCl 2 + 2HCl + S FeCl 2 + Mg === Fe + MgCl 22、还原性:2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 43、与碱性物质的作用:MgCl 2 + 2NH 3.H 2O === Mg(OH)2 + NH 4Cl AlCl 3 + 3NH 3.H 2O === Al(OH)3 + 3NH 4Cl FeCl 3 + 3NH 3.H 2O === Fe(OH)3 + 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用:Na 3PO 4 + HCl === Na 2HPO 4 + NaCl Na 2HPO 4 + HCl === NaH 2PO 4 + NaCl NaH 2PO 4 + HCl === H 3PO 4 + NaCl Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 25、不稳定性:NH 4Cl === NH 3 + HCl NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2 2KNO 3 === 2KNO 2 + O 22KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 === 2KCl + 3O 2 2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2 === CaCO 3 + H 2O + CO 2 CaCO 3 === CaO + CO 2 MgCO 3 === MgO + CO 2第二部分 有机物 一、烃 1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑CaO△学习札记烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。