第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定
盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。

理解水解反应能否进行到底的条件。

酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的
的反应。

２.规律：有弱就，无弱不；都弱都，谁强显，同强显。

３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：；（2）外因：①温度②③PH值。

[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。

⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是。

二．酸碱中和滴定：
1．原理：用浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中的比，求出未知溶液的浓度。

2．关键：①准确测定；②准确判断。

3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到
②不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→→装液体→→读数
⑵．滴定：（1）用滴定管移取一定体积的NaOH到中，加，
在瓶底垫；
（3）滴定时左手、右手、目光注视。

（4）终点判断：
（5）读数时注意：视线与。

（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。

③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。

④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

参考答案
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质
的反应。

２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：离子本身性质。

（2）外因：①温度②浓度③PH值
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3CO32—+ H2O = HCO3—+ OH—
FeCl3Fe3++3 H2O =Fe(OH)3 + 3 H+
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是AlCl3+3 H2O =Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度
2．关键：①准确测定体积；②准确判断反应终点。

3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml
②不能盛放的溶液：碱性溶液。

（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。

（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→润洗→装液体→调整液面→读数
⑵．滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底垫一张白纸；
（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。

（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色
（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。

（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得
的NaOH浓度，使滴定结果偏低。

③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果偏高。

④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。