2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学·试题解析学而思高考研究中心第I 卷（选择题，共42分）1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B 【解析】考察化学与生活。
A 项中22Cl H OHClO HCl ++，生成的HClO 具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B 项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C 项中2SO 可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D 项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH ，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。
故选B 。
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有23CO -B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO 3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D 【解析】考察实验操作和物质鉴别。
A 项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有2CO 和2SO ，故原溶液中可能含有23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -；B 项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化； C 项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加3KIO ；D 项中发生反应653653C H ONa CH COOH C H OH CH COONa +→+，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。
故选D 。
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、4MnO -B ．pH 2=的溶液中可能大量存在Na +、4NH +、23SiO -C ．2Fe +与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2222Fe H O 2H ++++=====322Fe 2H O ++D ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：224H SO Ba OH +-+-+++=====42BaSO H O ↓+【答案】C 【解析】考察离子共存和离子方程式的书写。
A 项中大量4MnO -在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B 项pH=2说明是酸性溶液，存在H +，而H +和23SiO -不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C 项中2Fe +在酸性条件下会被22H O 氧化生成3Fe +，离子方程式为232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+；D 项正确的离子方程式应该是224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+。
故选C 。
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A【答案】B 【解析】考察阿伏伽德罗常数的计算。
A 项中，发生反应22Mg O 2MgO +点燃，2.4 g 的Mg 物质的量为0.1 mol ，完全燃烧转移的电子数为0.2 N A ；B 项中，标况下5.6 L 2CO 其物质的量为0.25mol ，含有的氧原子数为0.5 N A ；C 项中3CH OH 的结构式为H C HH O H，1mol 3CH OH 含有5 mol 的σ键，故氢原子数为0.4 N A 的3CH OH 其物质的量为0.1 mol ，含有0.5 N A 的σ键；D 项由于3CH COOH 是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L 、0.5 mol/L 的3CH COOH 溶液中H +数目小于0.05 N A 。
故选B 。
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6====LiCoO 2+C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确．．．的是（ ） A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-x e -====x Li ++C 6 C ．充电时，若转移1mol e -，石墨（C 6）电极将增重7x gD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-x e -====Li 1-x CoO 2+x Li +【答案】C 【解析】考察原电池和电解池。
A 项，放电时，Li +在负极生成，由负极向正极迁移；B 项，负极发生氧化反应，x 6LiC 失去电子，电极反应式为x 66Li C xe xLi C -+-=+；C 项中，充电时，总反应为261x 2x 6LiCoO C Li CoO Li C -+=+，石墨电极的电极反应式为6x 6C xLi xe Li C +-++=，由反应关系可知，每转移1 mole -，生成1xmol x 6Li C ，增重7 g ；D 项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为21x 2LiCoO xe Li CoO xLi -+--=+。
故选C 。
6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)。
设起始24n(H O)Z n(CH )=，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数4(CH )ϕ与Z 和T （温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变0H >△B ．图中Z 的大小为a 3b >>C ．图中X 点对应的平衡混合物中24n(H O)3n(CH )=D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后4(CH )ϕ减小【答案】A 【解析】考察化学平衡。
A 项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时4CH 的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH ＞0；B 项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分数减小，所以b>3>a ；C 项中，X 点对应的曲线24n (H O)n (CH )起始起始 =3，温度升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的2n(H O) =a mol ，则平衡时二者的比值为24n (H O)an (CH )a--起始起始 必然大于3；D 项中，若温度不变，X 点对应的平衡加压后，反应逆向移动，4CH 的体积分数会增加。
故选A 。
7．向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当20.01mol n(CO )0.015mol <≤时发生的反应是（ ）2222NaAlO CO 3H O ++====3232Al(OH)Na CO ↓+。
下列对应关系正确的是选项 n(CO 2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A 0 2c(Na )c(AlO )c(OH )+-->+B 0.01 223c(Na )c(AlO )c(OH )c(CO )+--->>> C 0.015 233c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )+--<>> D0.033c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )+--+>>>【答案】D【解析】考察溶液中离子浓度的关系。
A 项中，未通入2CO 时，由电荷守恒可知，溶液中2c(Na )c(H )c(AlO )c(OH )++--+=+，则2c(Na )c(AlO )c(OH )+--<+；B 项通入了4(CH )ϕT C︒/XO0.01 mol 2CO ，发生反应：22322NaOH CO Na CO H O +=+,由于酸性33HCO Al(OH)->，故水解程度223AlO CO -->，所以离子浓度应该是232c(Na )c(CO )c(AlO )c(OH )+--->>>；C 项中此时溶液的溶质只有23Na CO ，故其离子浓度应该是233c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )+--->>>；D 项中，通入了0.03 mol 2CO 后，溶质为3NaHCO ，由于3NaHCO 溶液呈碱性，故离子浓度为3c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )+--+>>>。
故选D 。
第II 卷（非选择题，共58分）8．（13分）M 、R 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。
M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子4s 和3d 轨道半充满。
请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是 ① ，X 和Y 中电负性较大的是 ② （填元素符号）。
（2）X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化物，其原因是 。
（3）X 与M 形成的XM 3分子的空间构型是 。
（4）M 和R 所形成的一种离子化合物R 2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M 的一种氢化物，Z 被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）1s 22s 22p 63s 1或[Ne]3s 1，Cl（2）2H O 分子间存在氢键，而2H S 分子间没有氢键 （3）平面三角形 （4）Na +（5）222272424243223H O K Cr O 4H SO K SO Cr (SO )7H O 3O ++=+++↑ 【解析】首先推断各种元素。
M 元素的2p 电子数是2s 的2倍，故价电子排布应为2s 22p 4，M 为氧元素。
R 的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。
第三周期最活泼的金属是钠。
X 与M 的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。
但是X 的原子序数比氧大，故X 只能是硫元素。
Y 的原子序数比X 大，又是短周期元素，只能是氯元素。
Z 的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。
题目中关于4s 、3d 轨道半充满的描述，也能推出Z 是铬元素（3d 54s 1）。