气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向
催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。
练习题
已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜 色 A C D F 变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。 例如：2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器 中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩） ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
A(g) + 3B (S)
2C (g)
。
5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少？
A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度 0.5 // B是固体不计算浓度 0 + 0.5 ( mol/L ) －0.25 /// 转化浓度 0.5 5分钟末的浓度 0.25 ///
0.25 分) VA= 0.05 (mol/L· 5
Vc = 0.5 0.1 (mol/L· 分)
5
VA : VC = 1 : 2
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素) 因 素 外因:
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
浓度:浓度大
温度:温度高 压强:压强大
平 衡 状 态 的 判 断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
二
化学平衡
1、化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
v
V正
此时的反应速率是指瞬时速率。
V正
=
v逆
v逆
0
t
2. 平衡的条件、前提、本质、特点逆Βιβλιοθήκη ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
动 ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
化学反应速率和化学平衡图象
1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
物质的量
看下图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B = 3 C
1.0
0.5
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
改变的条件 增大[反应物]或减小生成物浓度 减小[反应物]或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度 增大体系压强 减小体系压强 平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向
• K=
。
对于mA(g)+nB(g)⇌
pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正 向反应进行得越 ，转化率越 ； • 反之，反应程度就越不 ，转化率越 。 • 一般情况下K> 时，该反应进行的就比 较完全。
影响化学平衡常数的因素
K只受 影响，与其它条件无关
4. 平衡移动原理（勒沙特列原理）
化学反应速度
化学反应速率是研究在单位时间内 反应物或生成物浓度的变化。
主 要 知 识 点
化学平衡
化学平衡是研究反应进行的方向
和反应进行的程度（转化率）.
化学反应速率、平衡图象分析
一 化学反应速度
1.反应速率的表示：V =
C ( mol / L 时间) t
例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
反应快
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。
巩固练习：
V
V正 V逆
放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
此图表示： 增大反应物 V'逆 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 时间 化情况
V'正
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
V'正 V'逆
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
1. （1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑
+ H2O
B A C D （2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是： __________
A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OC C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC