因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
❖ 酸的化学性质 ❖ ①酸与酸碱指示剂反应 ❖ ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ❖ ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ❖ ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ❖ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB）

产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2氯Fe化C铁l3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
稀盐酸的化学性质
（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
（3）稀盐酸和碳酸钙（CaCO3）反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是A A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
1.84 无现象
其他 挥发性
闻气味的方法
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
浓盐酸 浓硫酸
颜色 无色
无色
(g密/c度m3) 溶质的
状态 气味
质量分数
液态 刺激性
气味
1.19
粘稠
液态 无气味 1.84
38% 98%
敞开瓶口 发生的现象
其他
有白雾
挥发性
无现象
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧 金属氧化物 Fe2O3 化 物
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO3、CuCl2、
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 1、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 、下列说法不正确的是（ Ｄ）：
吸水性
应该密封保存
浓硫酸
浓硫酸可做一些气体干燥剂
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注
入水里，并不断搅拌。（酸入水）
切不可将水倒进浓硫酸里！ 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
在线测试 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？
第一节 酸及其性质
一、酸的性质
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体的水溶液， 化学式 HCl
硫酸：化学式 H2SO4
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味
液态
刺激性 气味
溶质的 质量分数
38%
密度 敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象
1.19
有白雾
粘稠
浓硫酸 无色 液态 无气味 98%
2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4+ H2O + CO2↑
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
碳酸钙 氯化铜溶液