高一化学基础实验1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错．的是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶3．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。
正确的是A．硝酸，烧碱，水B．盐酸，熟石灰，苛性钠C．碳酸，乙醇，生石灰D．硫酸，纯碱，石灰石4. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油5．下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①②6．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁7．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上8．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ． 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D ． 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出10．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液12. 除去NaCl 中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3②BaCl 2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是 ( )A ．①②③④B ．③①②④C ．④②①③D ．③②①④ 13．某工业废水中含有Ba 2+,Cu 2+，Ag +，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：（1） 沉淀1的化学式为 ，（2） 写出混合液+A 的离子方程式（3）若C 为Na 2S ，且它与B 属于同一类盐，则B 试剂的名称是Ba 2+Cu 2+Ag ++A 溶液沉淀 1+B 沉淀 2溶液+C 沉淀 3部分物质溶解性表14．某氯化钠样品中混有碘化钠。
为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶（3）操作①的名称；所需要的主要试剂是。
（4）操作②的名称；从液体丙获得碘的方法是。
15、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。
16．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
17．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
18．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____ 。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42―，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。
你认为该生所得的结论是否严密？________。
为什么？。
19．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
20．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
21．（4分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积22.（10分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。
③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验现象可知，（1）该白色固体中一定含有，一定没有（2）通过上述实验，不能确定的物质是。
请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）。
（3）写出③的化学方程式23．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是。
（2）试剂①是。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。
（4）加入盐酸的作用是。
作业：1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B. 可燃性气体的验纯C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液D. 滴管不能交叉使用2. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A. ①③⑤B. ②④⑦C. ①②⑥D. ②③⑥3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 石墨B. H2SO4C. C2H5OHD. NaCl5. 下列说法正确的是A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确A. ②③④B. ①③④C. ①②③D. ①②③④8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上12．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。