Ａ.①③②
Ｂ.②③①‫ﻩ‬Ｃ.③①②‫ﻩ‬D．②①③
例 4．下列叙述中,不．正．确．的是（ )
A ．光导纤维广泛应用于现代通讯,制造光导纤维的主要原料是 SiO2 Ｂ ．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
C ．一定条件下,可将石墨转化为金刚石,这一变化是物理变化
D.欲除去 SiO2 中混有的少量 CａCO３和 Fe2O３,应加入 NaOH 溶液 例 5.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是( )
D.ＣａＳiO3
例 2．下列各组物质中不起反应的是（ )
A．SiO２与纯碱共熔
B.CO2 通入 Na２SiO3 溶液
Ｃ．SiO2 与大理石共熔‫ﻩ‬
D.SiＯ2 和浓 H２SO4 共热
例 3．碳化硅(ＳiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①
金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（ )
(3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na２ＳiＯ3 的水溶液）等。 (4)水泥和玻璃的生产：
水泥
玻璃（普通)
原料
石灰石、粘土
纯碱、石灰石、石英
设备
水泥回转窑
玻璃熔炉
反应
复杂的物理化学变化 ３CａO·SiＯ２
Na２ＣO3+SiO２ CａＣO3+SｉO２
Na2ＳiO３+CＯ2↑ CａSｉO3+ＣO2↑
位。
２．化学性质
化学性质(和碳相似）——形成共价化合物，化学性质不活泼。
①常温下,不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（ＨF)和烧碱等物质反应：方程式
‫ﻩ‬
、‫ﻩ ﻩﻩ‬
‫ﻩ ﻩ ﻩﻩ、ﻩ ﻩ‬
②加热条件下,能跟一些非金属单质(氧气、氢气)起反应。
(３）工业制法： ‫(ﻩﻩﻩﻩﻩ‬焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅) 粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
CO２ 与碱性氧化物反应
与碱液反应
与盐反应
与碳反应 与Ｈ2Ｏ作用
与酸反应
三、硅酸及硅酸盐 （一）硅酸
1. 物理性质 3． 化学性质 4. 用途 (二)硅酸盐
SiO２ ２Na2ＣＯ3+SiO２ CaCO3+SｉO2
2． 制备方法
（1)性质特征:性质稳定，熔点较高，大都 溶于水。
（2）主要原料:黏土(Ａｌ2Ｏ3·2SｉＯ2·2H2O)、石英（SiO2）和长石（钾长石Ｋ2O·Al2O3·6SiＯ２或钠长 石 Na2O·Al2O３·6SiＯ2)。
主要成分 特性
２CaO· SiO2 3CaO·Ａl2Ｏ3
水硬性 (加石膏调节硬化速度)
Ｎa2O·CaＯ· 6ＳiO2
玻璃态物质（在一定温度范围内软化) 非晶体
要点精讲
一、二氧化硅和硅酸
【典型例题】
例１.下列物质中,不能通过化合反应制取的是（ )
A．H2SｉO3‫ﻩ‬B.Ｆe(ＯH)3‫ﻩ‬C．Fe(ＮＯ3)2
）
操作及现象
溶液
Ａ 通入ＣO2，溶液变浑浊。再升温至 65 ℃以上,溶液变澄清
C６Ｈ5OＮa 溶液
Ｂ 通入ＣO2,溶液变浑浊。继续通 CO２至过量，浑浊消失
Ｎa2ＳiO3 溶液
C 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ＣlO)2 溶液
D 通入 CO2，溶液变浑浊,继续通ＣO2 至过量,浑浊消失,再加入足量 N ａOH 溶液（或加热）,又变浑浊。
(2）上述反应能够发生的原因是_____＿________＿_＿______＿___＿_＿＿__＿＿＿______＿＿。 【答案】（1)①Ｋ2O·Aｌ２O3·6ＳiO2 ②Aｌ2Ｏ3·2SｉO2·２Ｈ２Ｏ （2)较强的酸能制较弱的酸反应。
Ca（OH)2 溶液
例８．如果发现 1１４号新元素 X，下列有关 X 可能具有的性质合理的是（
)
A．X 是非金属元素‫ﻩ‬B.Ｘ的+２价化合物比+４价化合物稳定
C.XO２具有较强氧化性
D.X 有稳定的气态氢化物
例 9.普通玻璃的成分 Na２ＣａSi６O1４,以氧化物形式可表示为
；钾云母的
化学式是 K2Ｈ4Ａｌ６Si6Ｏ24,以氧化物形式可表示为
（3）用途： ①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等； ②制合金:含硅 4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯； 含硅１5%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
二、二氧化硅
１．物理性质
硬度大,熔沸点高，不导电,不溶于水。
等的主要成分都是二氧化硅,它一般可用于制
造光导纤维。
2．化学性质 注意:SiO2 与 CO2 的比较
Ａ.澄清石灰水‫ﻩ‬B．硅酸钠溶液
C．新制氯水
D．氯化钙溶液
例 6．将ＣＯ2 通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ） ①Na２ＣO3 ②Ｎa2SｉＯ3 ③NaAlO2 ④C6Ｈ５ＯNa ⑤Ca(ClＯ）2 ⑥CａCl2 Ａ.①③④⑤⑥‫ﻩ‬Ｂ.①⑥‫ﻩ‬Ｃ.只有①‫ﻩ‬D．只有⑥
⑦CaＣＯ3
例 7.用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错．误．的是(
硅及其化合物知识
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‫ﻩ‬
无机非金属材料的主角——硅
一、硅
【知识要点】
1.物理性质
晶体硅是一种
色具有
光泽,硬而脆的固体,熔沸点较高,能导电,是良好的
材料。在自然界中只能以化合态存在。主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。其元素含量在地壳中居第
。
例 10.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前,我国正在大力
建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法
正确的是 （ )
①制造光导纤维的主要原料是 CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是 SiＯ2；③光导纤维传递光信号的基本物 理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A．①④
Hale Waihona Puke ‫ﻩ‬Ｂ．②③‫ﻩ‬C．①③
‫ ﻩ‬D．②④
【答案】B
例 11.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此处所措的风化作用是指矿物与水和 CＯ２ 同时作用的过程。例如钾长石(KaｌSｉ３Ｏ8)风化生成高岭土[Ａl2Si2Ｏ５(OH)４]，此后反应的离子方程式为: ２KａlSi3O8＋2Ｈ2ＣO3+9H２O=＝２Ｋ++2ＨＣO3—+4H4SiO4+Ａｌ2Si２O５(ＯH)4. （1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成①KaｌSｉ３O8__＿_＿＿____＿_________＿_ ②Al2Sｉ2O5（O Ｈ)4_____＿＿_＿__＿__＿__＿＿___