一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考化学试卷(满分:100分；考试时间:90分钟)相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类正确的是( )①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤4.下列说法不正确的是( )A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是( )A.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化D.SO2是还原产物6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，1molN 2 和 3molH 2 混合后，反应转移的电子数目为 6N AB.1.0L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有的 S 2- 数为 0.1 N AC.1 molCu 与含 2 molH 2SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2的分子个数为 N AD.向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3 N A8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法错误的是( )A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO 2，则戊可能使品红褪色9.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。

室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是( )A ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C ．如果E 溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为B10.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应C.离子化合物 YX5假如存在。

该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。

不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z11.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O (l),示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4(aq)＋3NO－3(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1下列说法正确的是( )A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D.4NH＋4(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝12(3a＋b) kJ·mol－112.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋X溶液Y溶液C．甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度13.已知氧化性Br2＞Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2===d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 414.二氧化氯(ClO2),黄绿色易溶于水的气体,是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标况)NH3，则b极产生0.6 g H2D.电解池a极的电极反应式为NH4＋-6e－+4OH－+3Cl－═NCl3+4H2O15.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是( )A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1B.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中Fe x S的X＝0.8516.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molD.标况下产生NO的体积为4.48LII卷 (选择题共52分)17.(10分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有_________________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是 .(4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空(试剂不必选完,填序号即可)①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.(5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOH CH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I 2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 .18.(10分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。

B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。

(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为。

(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。

常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。