17.（ 4 分）以 CH 4 和 H2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ： CH 4(g) ＋H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)
－1
ΔH＝＋ 206.0 kJ m·ol
Ⅱ： CO(g) ＋ 2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH＝－ 129.0 kJ m·ol －1
CH 4(g)与 H2O(g) 反应生成 CH3OH(g) 和 H 2(g)的热化学方程式为
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14. 将适量的 CH 4、O2、 Na2O2 密封于一密闭容器中，在 150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，
反应彻底结束后，容器内压强为 0，且残留固体溶于水无气体产生。则 CH 4、O2、Na2O2 三种物质的
物质的量之比为（
）
A ． 2:1:3
B． 2:3:1
C． 2:6:1
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A. ①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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7. 下列各组物质不是同分异构体的是 ( )
A ． CH 3CH 2CH 2CH 3 和
B． CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3
C． CH 3－ CH===CH － CH3 和 CH 3－CH 2－ CH===CH 2 D ． CH≡ CH 和 CH 3－ C≡CH
9.有 A 、B 、C、 D 四种金属，做如下实验：①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不 易腐蚀；②将 A 、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中， D 比 A 反应剧烈；③将铜浸入 B 的盐溶液
里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
13. 一定温度下， 向容积为 2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，
反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（
）
A ．该反应的化学方程式为 3B+4D=6A+2C
B．反应进行到 6s 时， v（ B） =v（ C）
C．反应进行到 6s 时，用各物质表示的反应速率相等 D．反应进行到 6s 时，用 B 表示的平均反应速率为 0.05mol· L -1· s-1
是( )
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是
()
A ．铂是非金属元素，在常温下呈固态
顺序是 ( )
A．A＞B＞C＞D
B．C＞D＞A＞B
C． A ＞ B ＞D ＞ C D． D ＞A ＞B ＞ C
10. 根据右图的信息，下列叙述正确的是（
）
A ． 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g) 反应生成 2 mol H 2O(g)吸收能量为 490 kJ
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C． 1 mol H 2(g) 跟 0.5mol O 2(g) 反应生成 1 mol H 2O(l) 释放能量为 245 kJ
C． 2s 时物质 A 的转化率为 30%
D ．2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L
16. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂 1mol 化学键所需的
能量（ kJ）：N≡Ｎ为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量 （ KJ）是（ ）
反应式： ③结合上述实验分析，写出
Fe3＋ 和 Ag 反应的离子方程式：
。 。
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧
U 形管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液，可观察到
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的现象是 (2)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下右图所示。
①a 电极的电极反应式是 ②一段时间后，需向装置中补充 KOH ，请依据反应原理解释原因是
程式
。
（4）写出单质 R 的一种工业用途 _______________________ 。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后
的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为
____________________ 。
问题：
（1） M 在元素周期表中的位置
，写出 Z 的离子结构示意图
。
（2）写出 X 、 Y 、 R 按原子个数之比 1： 1： 1 形成的化合物的电子式 ________________ 。
（3）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子， 写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方
A.
ω m(
m－
n＋
2)
mol
ω m－n
B. n
mol
ω m－ n－ 2
m－ n－ 2
C.
m
mol D. ω·m mol
6.下列说法正确的是 ( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、
阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
()
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸
收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在
化合物中是＋ 1 价 ⑦“类钫”单质的密度大于
1
g
－
·Hale Waihona Puke m3⑧“类钫”的单质有较高的熔点
A ．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
2NH 3。在 10 s 内 N2 的浓度由 5
C. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 D.反应足够长时间， N2、 H2 中至少有一种物质浓度降为零 5. 已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子， R 原子的质量数为 m，则 ωg R 原子完全转化为 R2－ 时， 含有电子的物质的量是 ( )
C． KNO 3 溶液
（3）某温度下在 4L 密闭容器中， X 、 Y 、 Z 三种气态物质的物质的
D． CuSO4 溶液
量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是
。
②该反应达到平衡状态的标志是
。
A ． X 、 Y 、 Z 的反应速率相等 B． X 、 Y 的反应速率比为 3:1
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20. （ 15 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在
400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排
水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（ min）
1
2
3
4
5
氢气体积 (mL ） (标准状况）
100
240
464
576
620
哪一时间段反应速率最大
。
； 。
19. （ 6 分）现有 A 、 B、 C 三种烃的球棍模型如下图所示：
(1)在相同条件下， 等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是
________(填对应字母， 下同 )；
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是
________ ；
(3)在 120 ℃、 1.01 ×105 Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃， 相同条件下测反应前后气体体
D． 2molH 2O (g) 的能量比 2 mol H 2(g) 与 1 mol O 2(g)的能量之和低 11. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol ·L － 1 r 溶液的 pH 为 2， s 通 常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 ( )
能量
假想中间物的 总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
↑
反应物的 总能量
生成物的 总能量
△ H3 △ H2=-2752KJ . mol -1
N2H4(g) +O2(g)
N2 (g)
↓ △ H1=-534KJ . mol -1
+2H2O(g)
A.194
B.391
C.516.
D.658
二、填空题 (共 20 分 )
C．容器内气体压强保持不变
D．生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z
③2min 内 X 的转化率为
。
④若上述反应中 X 、 Y 、 Z 分别为 H2、 N 2、 NH 3，且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收
量，则该反应的热化学反应方程式为：
。
四、推断题 (共 13 分 )
46kJ 热
。
18. （ 10 分） (1)某研究性学习小组为探究
3
Fe
＋与
Ag
反应，进行如下实验：按下左图连接装置并加
入药品 (盐桥中的物质不参与反应 )。
①K 闭合时，指针向左偏转，石墨作
(填“正极”或“负极” )。
②当指针归零后，向左侧 U 形管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的
8. a mL 三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态
(常温、常压 )，
体积共缩小 2a mL 。则三种烃可能是 ( )