第 1 页2019年人教高考化学一轮选练习题（1）及答案
1、（2019届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A
B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2N A
C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1N A
D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2N A
【答案】D
详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7N A，A错误；
B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1N A，B错误；
C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为
0.1N A，C错误；
D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2N A，D正确。
答案选D。
2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3 【答案】C
3、（2019届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、
【答案】A
第 2 页器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙
酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。
4、下列说法或实验操作不正确的是
A. 配制10%的ZnS O4溶液，将l0gZnS O4溶解于90g水中
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
5、（2019届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
6、不属于酸性氧化物的是
A. SO3
B. NO2
C. CO2
D. SO2
第 3 页【答案】B
7、（2019届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是
A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一【答案】B
【解析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，
Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- Al+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2++BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。
AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正确。
有上述分析可知，AB段发生的反应是：Al3+ +3OH－Al(OH)3↓，故C错。
C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D错误。
8、（2019届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O
第 4 页 C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-
【答案】B
【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42-的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) ?Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。
故选B。
9、（2019届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是
A. HCl既作还原剂，又作酸
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C. Cl2是氧化产物
D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol 【答案】B
10、（2019届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A. 该反应的还原剂是NH4+
B. 反应后溶液酸性明显增强
C. 若消耗1 mol 氧化剂，可转移2 mol e－
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3 【答案】D
11、（2019届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。
以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。
(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。
第 5 页(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是__。
(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。
【答案】将Co3+还原为Co2+ 5.0～5.4 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液防止加入过快而产生Co(OH)2
沉淀
2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑
12、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3
(2) 写出上述反应的化学方程式并配平：。
【答案】(1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，选C；(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。