《氨硝酸硫酸》学案
第一课时
【要达成的目标】
1•能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。
2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。
3.学会氨的实验室制法、学会观察现象，分析产物。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物？他们的性质如何？
【思考】氨作为氮的另一重要化合物，英存在有何重要意义？何为氮的固定?
一、氨
1.氨的性质：演示P97 ［实验44】
实验用品是
实验原理是（S02、C02、C12能做喷泉吗？为什么？）实验操作要点是
实验现象是
实验屮体现出了氨气的哪些性质
（1）氨水的弱碱性
【思考】
1.氨水为什么显弱碱性？
2.氨水屮具有哪些分子和离子？
3.为什么氨水会挥发？
（2）氨与酸的反应
演示氨与挥发性酸反应实验，观察现象并写出反应的化学方程式。
【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在？
【思考】氨与酸反应的产物是钱盐，钱盐乂具有哪些性质呢？
自学P98-99内容，了解氨的下列性质，写出化学方程式：
（3）氨的分解：
（4）氨的还原性：
试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：
NH3 + C12== NH3 + CuO ==
完成P98【思考与交流】
【思考】结合氨的性质，请归纳出氨具有哪些重要应用？
2.氨的实验室制法
【实验探究】工业上合成氨，其重耍应用之一就是用来制硝酸。
那实验室需要氨，可通过什么方法制得呢？
自学P99图4-29 （制备氨实验）得出下列信息：
所用的仪器有
药品有
化学方程式为
收集氨气方法是
【思考】
1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么？
2.分析P100图4・30,完成相关问题。
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第二课时
【要达成的目标】
1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。
2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。
3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
思考与交流：回答PlOOfuJ题
【复习思考】
1.用化学方程式表示酸的（五大）化学通性：
（1）使紫色石蕊试液变，原因是。
(2)与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2
(3)与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O
(4)与活泼金属作用生成盐和H2： Fe+H2SO4
(5)与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3
2.浓硫酸还具有很强的性、性和性。
以上“三性”你能各举例说
明吗？
二、浓硫酸
1.脱水性按图4-31完成实验，观察白糖(分子式：C12H22O11)颜色变化，闻一闻产生气体的气味，想想，为什么会形成海绵状的炭？
2.强氧化性：实验4・9,把观察到的现象填入下表中。
操作现象以及结论
溶液颜色以及铜丝表面的变化
产生气体的气味
产生的气体通入品红溶液中
气体通入紫色的石蕊试液中
反应完毕把试管屮的液体倒入另一
支装水的试管中
写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向与数目：
其中氧化剂是、还原剂是、参加反应的硫酸与被还原的硫酸的比是，硫酸体现了性和性。
加热时，浓硫酸能与大多数金属或非金属反应。
写岀浓硫酸与炭反应的方程式并说明体现了浓硫酸的什么性质？
【思考】
%1解释为何不能用浓硫酸來制备氢气吗？
%1你能解释为什么浓硫酸与蔗糖反应有刺激性气味的气体产生？气体是什么？
%1试着写写浓硫酸与硫、磷、镁、锌反应的化学方程式：
%1随着反应的进行，浓硫酸与镁或锌反应产生的气体只有S02吗？
3.吸水性：
试管中加入少量胆矶晶体，再滴入浓硫酸，观察品体颜色变化，解释现象，由此能得出什么结论？
【思考】
%1利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸干燥气体，根据浓硫酸的性质，你能推测浓硫酸可用來干燥哪些气体吗？
【讨论】
1.吸水性与脱水性有什么区别？
2.浓硫酸该怎么贮存？
通过本课的学习你还有哪些不懂的内容，请记录下来。
【课堂练习】
浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脫水性E.吸水性等性质。
以下过程
主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3 （PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）
（3）热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）
（4）浓硫酸干燥H2、02、C12、HC1和S02等气体（）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）
（6）胆矶放在盛浓硫酸的干燥器屮变成白色粉末（）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第三课时
【要达成的目标】
1.教学能说出硝酸的性质与重要应用。
2•懂得硝酸的酸性、强氧化性的化学原理。
3.能写出体现硝酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
三、硝酸
1.酸的通性：硝酸是一元强酸，具有酸的通性，请用方程式表示：
2.强氧化性：浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，可以氧化许多金属或非金属。
实验：在两支试管屮分别加入稀硝酸、浓硝酸，分别插入铜丝，将观察的现象填入下表屮: 操作现象
稀硝酸浓硝酸
铜丝的变化
试管屮溶液的变化
气体颜色
市上述实验分析硝酸与金屈反应的产物，并分别写出反应的化学方程式，标明电子转移的方向与数目：指出氧化剂与还原剂：
【思考】在上述两个反应中，lmol稀硝酸得电子比浓硝酸多，能不能由此说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？
请阅读下而的内容及课本P102完成下列问题：
1.当硝酸与金屈或非金屈及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同所得的还原产物也不同，在中学化学中，一般处理成浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO,硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低，活泼金属与很稀的硝酸反应，还原产物为NH4NO3o有变价的金属与硝酸反应金属被氧化成高价态。
2.铝、铁等常温下在浓硫酸、浓硝酸屮钝化。
（1）写化学方程式：
%1镁与极稀的硝酸反应
%1碳与浓硝酸反应
%1过量的铁与稀硝酸反应
（2）钝化是物理变化还是化学变化？
（3）“王水”的组成是什么？你知道“王”的意义吗？
3.不稳定性：
硝酸不稳定，受热或见光易分解：4HNO3=4NO2 t +02 t +2H2O 生成的N02溶解在硝酸川使浓硝酸成黄色。
思考：硝酸应该如何保存？
四、硫酸与硝酸的用途
阅读教材P102图4-34,归纳硫酸与硝酸的用途
学完本课你还有哪些不懂的，请记录下来。
气体
澄清石灰水白色沉淀B
H 2O
【课堂练习】
1 •往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化是() A.颜色变浅B.逐渐变为红色
C.没有改变
D.变为棕黄色
2. 指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸或硝酸所表现的性质： (1) 工业上用铝槽车或铁槽车运输浓硫酸与浓硝酸 (2) 实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气 (3) 浓硫酸露置在空气中浓度变小 (4) 浓硫酸使胆矶品体变白 (5) 浓硝酸露置于空气中浓度变小 (6) 实验室用浓硝酸与铜反应制N02 (7) 浓硫酸与食盐反应制氯化氢气体 (8) 金屈与稀硝酸反应不产生氢气
3. 将红热的黑色固体甲放入黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混和气体 A, A 在常温下不与空气作用，将A 做如下实验：
无色气体C
无色溶液单质丙 蓝色溶液D
(1) 推断各物质的化学式
甲
乙
丙
ABC
(2) 写出甲与乙反应的化学方程式
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)。