【最新整理，下载后即可编辑】课题3 制取氧气【教学目标】1、知识与技能：(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。

，【教学资源分析】本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。

然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。

再来学习氧气的制取。

内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。

本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。

这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。

第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。

学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。

【教学策略分析】学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。

因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。

在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。

难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。

【教学重、难点】重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

【教学准备】1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；2、教学过程所需的投影片；3、将全班分成若干小组。

【课时建议】2课时。

【教学过程】(第一课时)教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境展示一瓶无色气体，用什么方法证明该气体是氧气?学生上台演示。

创设情境，从学生的亲身体验入手，营造轻松的学习氛围。

导入新课你们知道用什么方法能得到氧气吗?你们能用这种方法制取一瓶氧气吗?(提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。

)思考、讨论、发言。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]巩固旧知，为新知的学习奠定基础，使学生学会“温故而知新”的学习方法。

实验[来源:学科网ZXXK]探[来源:学§科§网Z §X§X §K]究[来源:学科网ZXXK]<过渡>看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

观察现象；[来源:学科网ZXXK]完成教材中[实验2—5]的表格。

（引导实验）教材[实验2—5]：(1)不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；(2)加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；(3)过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

（讨论、比较与分析）分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论?小组讨论，比较实验现象的不同，形成初步的结论。

让学生在实验探究中培养观察能力，学习用对比的方法对获得的信息进行加工。

分析讨论(投影)讨论：1、二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能设计实验来证实吗?2、二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点?（实验探究)1、教材[实验2—6]。

2、补充实验：在[实验2-5](3)中再加入二氧化锰，观察现象。

学生讨论，提出各种猜想，设计实验方案，师生一起探究，验证猜测的正确。

培养学生的发散性思维，尝试用探究的方法来解决问题。

进一步体验探究的步骤：提出问题→猜想与假设→设计方案→进行实验……成概念（过渡）我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。

反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气（投影）讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？回忆旧知，对比新知，分析、比较。

再次运用分类比较的方法，掌握基本反应类型的特点。

【板书设计】课题3 氧气制取（第一课时）一、氧气的实验室制法1.利用过氧化氢制取氧气：(1)实验原理：过氧化氢──→水+氧气(2)催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

2.利用高锰酸钾制取氧气：实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气3.分解反应：一变多。

第二课时实验探究（实验探究）氧气的性质。

指导学生实验：1．木炭在氧气里燃烧；2、铁丝在氧气里燃烧。

（引导回忆)对比铝在氧气里燃烧的实验，完成铁在氧气里燃烧的实验。

小结操作方法和注意事项。

(小结)氧气的性质。

学生实验；回忆、巩固实验的基本操作。

让学生再次体验实验的魅力，享受实验的乐趣。

培养对化学的兴趣。

【板书设计】课题3 氧 气 制 取 （第二课时）1． 用高锰酸钾制取氧气的步骤：（1） 检查装置的气密性； （2）装入药品； （3）固定在铁架台上；（4）加热； （5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出； （7）停止加热。

2． 制取氧气的注意事项：总 结 思 路 巩 固 提 高(小结) 通过本课题的学习，你们知道了什么? (作业)1． 课本习题；2、我们已经知道了如何用高锰酸钾来制取氧气，那么，你们能设计一套用过氧化氢来制取氧气的完整装置吗?画出示意图。

小结交流；完成作业；设计装置。

使学生在交流中记忆知识、发展和完善知识。

3． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。

4． 集气瓶验满的方法： 二、实验探究氧气的性质1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。

注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。

补充：实验室制法 （1）高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） b. 注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）二氧化锰b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。