根据下式所表示 的氧化还原反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置。
Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可用烧杯和盐桥, 画出此原电池的装 置简图. （2）注明原电池的正极、负极，并标明外电路 中的电子流向。 （3）写出两电极上的电极反应式
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池的设计
实验设计一：
Zn
Cu
CuSO4 (Ⅰ)
指针会动吗？
实验设计二：
Zn
Cu
CuSO4 (Ⅰ)
电流持续的时间会长吗？
实验设计三：
硫酸铜
硫酸铜
请观察指针的变化？
把氧化剂与还原剂分开，用盐桥相连，指针变化了。
盐桥
什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻 的作用是防止管中溶液流出。
注意：燃料电池中两极可同选石墨或 铂
b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路 d 、能自发发生氧化还原反应
A
Zn
Cu
煤油 (x)
A
Zn
木条
A
Zn
Zn
A
Zn
C
H+ SO42－H+
(x) A
Zn
H+ SO42－H+
(√)
Cu
H+ SO42－H+
(x) SO42—H+H+
H+ H+
SO42－
(x)
原电池的两极确定
第四章 电化学基础
水果电池
第一节 原电池
负极
ZnΒιβλιοθήκη e－A 正极 CuH+ SO42－H+
一、复习与回顾
1、原电池的定义： 将化学能转变为电能的装置。
2、原电池的实质： 将氧化还原反应的电子转移变成电子的定
向移动。即将化学能转化成电能。
3、组成原电池的条件：
组成原电池的条件：
a 、有两种活泼性不同的金属作电极 （或金属与能导电的非金属或化合物）
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。
例如：Zn-Cu原电池 负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液 会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于 铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移， 使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作 用则是沟通内电路。