502012高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g/m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。

一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

注：水在标准状况下为液体。

11． n =12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中 23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27 28．钠是质软、密度小、熔点低 29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30．碳31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。

38．除杂Fe2O3（Al2O 3）试剂：NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 40． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41．除杂FeCl2（FeCl 3）方法：加铁粉 42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

49．多余的氯气用NaOH溶液吸收 50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 5 1．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（N H3） 54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59．氨气用向下排空气法收集60．硝酸不能与金属生成氢气 61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62．电离方程式如H2SO4= 2H++SO4 2- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

64．离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误，－如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++ H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67．不能与CO32 -共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68． Cl-不能与Ag+共存69． SO42-不能与Ba2+共存 70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

34．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是N a，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

8． O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。

如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：H2O、CO2、H2SO4等。

12．电同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313．（CH3CH3CH2CH2、异丁烷CH3）CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15．断键吸收能量，形成键放出能量。

16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量 17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 19．原电池是将化学能转变为电能的装置。

其中活泼金属做负极。

负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：－＋负极（Zn片）：Zn－2e＝Zn2（Zn片溶解）（氧化反应）＋－正极（Cu片）：2H＋2e＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22． H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷 26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．甲烷的结构式为HHH29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。

30．苯的结构中不存在碳碳双键。

31．乙醇的官能团为羟基（—OH） 32．乙酸的官能团为羧基（—COOH） 33．甲烷、乙烯常温下为气体 34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35．甲烷可以发生取代反应 36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

37．乙烯可以做催熟剂 38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。

39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 40．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应） 42．有机反应类型：取代反应 A+B→C+D加成反应 A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA → B43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2 44．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。