NA
.. NA
N
微粒数
（单位：个）
小：摩尔计量的对象是微观粒子
如：一滴水约含15万亿亿个水分子
广：摩尔的应用极广，它联系粒子个体与 集体，反应的粒子与可称量的物质
如:1mol水约含有6.02×1023个水分子； 1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子
（4） . 摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子 、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于 宏观物质。如：1摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个 米粒（ × ）。
问题3 什么叫物质的量?
2.物质的量定义：微物质粒的多量少的是物表理示量物。质所含
注 意
是专用名词，四个字是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 。
国际单位制（SI）的七个基本物理量、七个国际制单位
物 理 量 单位名称 单位符号
问题1 如何衡量物质中所含微粒的数目?
例如:如何计量1升水中含有多少水分子? 可以用“个”作单位,但用“个”作单位数字太大,不
方便。 但如果把若干个微粒组成的集体,定义为1摩尔 ,以“摩尔”为单位，数字就小了，就很方便了。
问题2 什么叫摩尔?
摩尔是表示 物质中所含微粒数目 的单位 一、摩尔 1.摩尔的定义：摩尔是表示 物质的量 的单位
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个，含氢原子 4NA 个，含电子 20NA 个，含质子 20NA 个.
3. 0.5mol Na2SO4中含Na+ NA 个，含Na+ 1 mol，含O 2NA 个，含O 2 mol。
4. 2NA个H2O是 2 mol，含H 4NA 个，共 含原子 6NA 个，共含原子 6 mol。
第三章 物质的量
第一节 物质的量
第一课时
引言
我们知道：有的物质是由分子组成的（一滴水 大约由15万亿亿个水分子组成），有的物质是由 原子组成的（如：金刚石是由许许多多的碳原子 组成），还有的物质是由离子组成的(如：氯化钠 是由许许多多的Na+和Cl- 组成)。分子、原子、离 子都属于微粒，这就说物-质是由微粒组成的。
（5） .使用摩尔时，必须指明微观的名称。
判断 下面叙述是否正确
（1）1 摩尔氧(×); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩 尔O( ); （4）1 摩尔O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （3）1 摩尔电子 ( ) .
是它的其近似值。
（2）.阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系 就像圆周率π和3.14的关系一样。
（3） .每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微 粒，取近似值为6.02×1023。
摩尔的三大特点：
大：1摩尔物质所含的微粒数目大
假若把1mol分子一个挨一个摆在地球赤道上（周长4万 公里），可以绕地球300万周，
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度坎德拉源自cd物质的量摩尔
mol
所以，摩尔是物质的量单位，摩尔简称 “摩”，常用“mol”符号表示。
既然摩尔是单位，单位之间可以换算， 如“米”是单位，它可以跟“尺”或“寸” 进行换算，1米=3尺=30寸。同样摩尔是单 位，它可以跟“个”进行换算。1摩尔物质 含有多少个微粒？ 规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个
2.摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号
表示。每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似
值为6.02×1023。
3. 12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）所
含近的似碳值原为子6.0数2×叫1做02阿3。佛加德罗常数，常用符号“NA”，其
n 物质的量
（单位：mol）
微粒，阿佛加德罗常数取近似值为6.02×1023。
问题3 什么叫阿佛加德罗常数？
3.阿佛加德罗常数定义：
12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子 的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常 数，常用符号“NA”，其近似值为6.02×1023。
注 阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系： 意 （1）.阿佛加德罗常数是准确数, 6.02×1023
由此可见：物质的量与微粒数之间可以换算
n 物质的量
（单位：mol）
NA
.. NA
N 微粒数
（单位：个）
小结
本节课我们主要学习了物质的量、摩尔、阿伏加 德罗常数以及物质的量与微粒数之间的换算。
1.物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量。 是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可
加字、减字，物质的量 是物理量，它的单位是摩尔。